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    已知某温度下，几种酸的电离常数如下：Ka(HCN)= 6.2×10-10 mol/L、Ka(HF)= 6.8×10-4 mol/L、Ka(CH3COOH)= 1.8×10-5 mol/L、Ka(HNO2)= 6.4×10-6mol/L。则物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是

    A．NaCN        B．NaF       C．CH3COONa      D．NaNO2

     

    【答案】

    B

    【解析】

    试题分析：由这几种弱酸在相同温度下的电离平衡常数可以判断酸性：HF＞ CH3COOH ＞ HNO2＞ HCN。酸越弱，相同条件下相同浓度的其相应的Na盐水解程度越大，溶液的碱性就越强，PH就越大。故物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是NaF。选项为：B． 

    考点：考查盐的水解与形成盐的酸或碱的相对强弱的关系的知识。

     

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    A．NaCNB．NaFC．CH3COONa D．NaNO2

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    科目：高中化学 来源：2014届山东省威海市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

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    A．NaCN             B．NaF              C．CH3COONa         D．NaNO2

     

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