Question

在100mL NaOH溶液中加入NH₄NO₃和(NH₄)₂SO₄的固体混合物，加热充分反应，如图表示加入的混合物质量与产生的气体体积(标准状况)的关系。试计算

(1) NaOH溶液的物质的量浓度。

(2)当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物的质量是51.6g时，充分反应后，生成气体的体积在标准状况下为多少L。

(3)当NaOH溶液的体积为180mL，固体混合物的质量仍为51.6g时，充分反应后，生成气体的体积在标准状况下为多少L？

Answer 1

(1)从图上看出34.4g混合物和100mL NaOH溶液恰好完全反应

生成11.2L NH₃，消耗的NaOH的物质的量为

(2)由于34.4g固体恰好跟 100mL NaOH溶液完全反应，则跟51.6g固体反应时需要的NaOH溶液体积为

所以，140mL NaOH溶液是不足量的，计算NH₃的体积应以它为准。生成的NH₃的体积为

(3)由第(2)小题得知，51.6g铵盐固体混合物完全反应时需要150mL NaOH溶液，题设NaOH溶液体积为180mL，所以铵盐混合物是不足量的。生成NH₃的体积为

解析:

　 (1)由图中折线所对应的纵、横坐标得知，对于100mL NaOH溶液而言，随着铵盐的加入量增加，放出的NH3的体积也增大；但当铵盐的加入量超过34.4g以后，NH₃的体积不再变化，说明100mL NaOH溶液跟34.4g铵盐恰好完全反应。

(2)为计算140mL NaOH溶液跟51.6g固体铵盐混合物反应后生成的NH₃的体积，首先应判断这两种作用物中何者为过量试剂，具体计算时可根据第(1)小题中的量按比例计算。

(3)题计算方法与第(2)题相仿。