CO2是最重要温室气体,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2具有重大意义。
(1)科学家用H2和CO2生产甲醇燃料。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3.25 mol H2，在一定条件下反应，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化关系如图所示。
①写出该反应的化学方程式_______________________
计算从反应开始到3 min时，氢气的平均反应速率v(H2)＝____________________。
②下列措施中一定能使CO2的转化率增
大的是___________________ 。
A．在原容器中再充入1 mol H2 B．在原容器中再充入1 mol CO2 C．缩小容器的容积
D．使用更有效的催化剂 E．在原容器中充入1 mol He
F．将水蒸气从体系中分离出
科学家还利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料，其热化学反应方程式为:2CO2(g)＋6H2(g) 
CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔH＝a kJ·mol－1，
在一定压强下，测得该反应的实验数据如表所示。请根据表中数据回答下列问题。
|
n(H2)/n(CO2) | 500 | 600 | 700 | 800 |
| 1.5 | 45 | 33 | 20 | 12 |
| 2 | 60 | 43 | 28 | 15 |
| 3 | 83 | 62 | 37 | 22 |
①上述反应的a________0(填“大于”或“小于”)。
②恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，则该反应的反应热a值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③在一定温度下，增大
的值，CO2转化率_________，生成乙醇的物质的量________(填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”)。
科目：高中化学 来源： 题型：
下列判断正确的是 （ ）
①维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用
②NO2溶于水时发生氧化还原反应
③1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA
④阴离子都只有还原性
⑤BaSO3和H2O2的反应为氧化还原反应
A．①②⑤ B．②③⑤ C．③④⑤ D．①④⑤
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知：A、B、C、D、E为周期表1~36号中的元素，它们的原子序数逐渐增大。A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；C2—离子D2＋离子具有相同的、稳定的电子层结构；E的基态原子的外围电子排布式为3d84s2。
请回答下列问题：
⑴A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是 （填元素符号）。
⑵B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的主要原因是 。
⑶由A、B、C形成的离子CAB－与AC2互为等电子体，则CAB－中A原子的杂化方式为 。
⑷E2＋离子能与AC分子形成［E(AC)4］2＋，其原因是AC分子中含有 。
⑸最近发现，只含A、D、E三种元素的一种晶体（晶胞如右图所示）具有超导性。A原子的配位数为 ；该晶体的化学式为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
A、B的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)zC(g) ΔH＜0。
达到化学平衡后测得A的浓度为0.20 mol·L-1；保持温度不变，将密闭容器的容积缩小至原来的一半，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.35 mol·L-1。则下列有关判断正确的是
A．平衡向逆反应方向移动了 B． x+y＞z
C．B的转化率下降 D．C的体积分数减小
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列变化属于物理变化的是 ( )
A．氧气在放电条件下变成臭氧，
B．胆矾在加热条件下变成白色无水硫酸铜
C．漂白的草帽久置空气中变黄
D．氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知：(1)Zn(s) + 1/2O2(g) = ZnO(s) △H=－348.3 kJ/mol
(2)2Ag(s) + 1/2O2(g) = Ag2O(s) △H=－31.0 kJ/mol
则 Zn(s) + Ag2O(s) = ZnO(s) + 2Ag(s) 的△H等于( )
A．+317.3 kJ/mol B．－379.3 kJ/mol
C．－332.8kJ/mol D．－317.3kJ/mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
(1)向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S208(过二硫酸钾)，溶液中会发生如下反应：Mn2++ S2082-+H2O→MnO4-+SO42一十H+该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是 。
若反应中有0．1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为 mol。
(2)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有 。
(3)将NaBiO3固体(黄色微溶)加入到MnSO3和H2S04的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：
NaBi03+ MnSO4+ H2S04→ Na2S04+ Bi2(S04)3+ NaMnO4+ H2O
①配平上述反应的化学方程式；
②上述反应中还原产物是 。
③用单线桥表示该氧化还原反应
（4）S2O82-在一定条件下，可转变为S2O32-，写出往K2S2O3中滴加稀硫酸的离子方程式：
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科目：高中化学 来源： 题型：
为提纯下列物质(括号内为杂质)．所选试剂及方法均正确的是
| 选项 | 物质（括号内为杂质） | 除杂试剂 | 方法 |
| A | 溴苯（溴） | CCl4 | 分液 |
| B | 硝基苯（NO2） | NaOH溶液 | 分液 |
| C | 乙烷（乙烯） | 氢气 | 洗气 |
| D | 乙醇（乙酸） | NaOH溶液 | 分液 |
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温度(K)
CO2转化率/(%)
2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是