【题目】已知A、E为金属单质,B是淡黄色粉末且常用于防毒面具中,回答下题。
(1)实验室中A常常保存在盛放__________的广口瓶中。
(2)写出B转变成C的化学方程式_______________________。0.1molB参与该反应,转移电子的个数为_________ 。
(3)用化学方程式表示沉淀G颜色发生变化的原因:____________________________________________。
(4)从A、B、C、D、E、G、H选出试剂可制备F,写出对应离子方程式:______________________________________;
(5)直接向F溶液中加入B固体,写出可能出现的现象:______________________________
【答案】 煤油 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 0.1NA 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 2Fe3++Fe=3Fe2+ 有无色气体生成,产生红褐色沉淀
【解析】(1)实验室中钠常常保存在盛放煤油的广口瓶中。(2)B转变成C的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,反应中过氧化钠既是氧化剂,也是还原剂,则0.1molB参与该反应,转移电子的个数为0.1NA。(3)氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁,方程式为4Fe(OH)2 +O2 +2H2O=4Fe(OH)3。(4)可以用氯化铁与铁化合生成氯化亚铁,反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+;(5)过氧化钠具有强氧化性,溶于水生成氢氧化钠和氧气,则直接向氯化亚铁溶液中加入过氧化钠固体,可能出现的现象是有无色气体生成,产生红褐色沉淀。
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【题目】下列实验叙述正确的是( )
① | ② | ③ | ④ |
A.实验①试管最终会充满水
B.实验②试管中溶液变为血红色
C.实验③试管中出现砖红色沉淀
D.实验④CuSO4溶液中会形成一条光亮的通路
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【题目】某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系,设计了如图1装置来一次性完成S、C、Si三种元素的非金属性强弱比较的实验研究,乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素的递变规律。A、B、C三处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高猛酸钾能反应生成氯气。
(1)图1中仪器A的名称是_______。甲同学实验步骤:连接仪器、_____、加药品、滴入试剂。
(2)①图中仪器A中盛放试剂硫酸,烧瓶B中的盛放试剂为_____。C中的盛放试剂为______溶液。
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是______ 。
(3)图2中A处反应的离子方程式 ___________。
(4)乙同学发现图2中B处试纸变蓝,C处试纸褪色,据此 _____(填“能”或“不能”)得出溴的非金属性强于碘,理由是_____ 。
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【题目】右图是用点滴板探究氨气的性质.实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水后,立即用培养皿罩住整个点滴板.下列对实验现象的解释正确的是( )
选项 | 实验现象 | 解释 |
A | 红色石蕊试纸变蓝 | NH3极易溶于水 |
B | 浓硫酸附近无白烟 | NH3与浓硫酸不发生反应 |
C | 氯化铝溶液变浑浊 | NH3与AlCl3溶液反应:Al3++3OH﹣→Al(OH)3↓ |
D | 浓盐酸附近有白烟 | NH3与挥发出的HCl反应:NH3+HCl→NH4Cl |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【题目】下列实验方案合理的是( )
A.向苯酚悬浊液中加入少量溴水制取三溴苯酚白色沉淀
B.用高锰酸钾溶液除去乙烯中混有的少量SO2
C.用水鉴别三种无色液体:苯、乙醇、四氯化碳
D.用蒸发的方法分离乙醇(沸点78.5℃)和乙醚(沸点34.5℃)
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【题目】在自来水蒸馏实验中,下列操作叙述不正确的是( )
A. 在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水,并放入几粒碎瓷片
B. 将温度计水银球插到蒸馏烧瓶中的自来水中
C. 冷水应从冷凝管下口进,上口出
D. 收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸,无明显现象
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【题目】下列变化中,属于吸热反应的是( )
①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓H2SO4稀释 ④KClO3分解制O2 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥CaCO3高温分解 ⑦CO2+C2CO ⑧Ba(OH)28H2O与固体NH4Cl混合 ⑨C+H2O(g)CO+H2 ⑩Al与HCl反应.
A. ①②④⑥⑦⑧⑨ B. ②④⑥⑦⑧⑨ C. ①④⑥⑧ D. ①②④⑧⑨
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【题目】比较1 mol氮气和1 mol一氧化碳的下列物理量:①质量;②分子总数;③原子总数。其中相同的是( )
A. ①B. ①②C. ①②③D. ①③
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