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    17．下列解释实验事实的方程式不准确的是（　　）
    A．双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-═I2+2H2O
    B．在100 mL 2 mol/L FeBr2溶液中通入4.48 L氯气（标况下），充分反应：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
    C．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

    分析 A．双氧水具有强氧化性，能够将碘离子氧化成碘单质；
    B．分别根据n=cV、n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算出溴化亚铁、氯气的物质的量，亚铁离子的还原性大于溴离子，氯气不足时亚铁离子优先被氧化，剩余的氯气再氧化溴离子；
    C．碳酸钠溶液中，碳酸根离子部分水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，溶液呈碱性；
    D．氢氧化钙过量，反应生成碳酸钙沉淀，氢氧化钠和水．

    解答 解：A．双氧水加入稀硫酸和KI溶液，反应生成碘单质和水，反应的离子方程式为：H2O2+2H++2I-═I2+2H2O，故A错误；
    B．在100 mL 2 mol/L FeBr2溶液中含有溴化亚铁的物质的量为：2mol/L×0.1L=0.2mol，0.2mol FeBr2中含有0.2molFe2+、0.4molBr-，标准状况下4.48L氯气的物质的量为：$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，0.2mol亚铁离子优先消耗0.1mol氯气，剩余的0.1mol氯气能够氧化0.2mol溴离子，则参加反应的亚铁离子和溴离子的物质的量相等，反应的离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-，故B错误；
    C．向Na2CO3溶液中，碳酸根离子发生水解反应：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，溶液呈碱性，则滴入酚酞溶液后变红，故C正确；
    D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，所有的碳酸根离子都完全转化成碳酸钙沉淀，正确的离子方程式为：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等；试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．如图所示，把试管放入盛有25℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入10mL盐酸于试管中，试回答下列问题：
    （1）实验中观察到的现象是镁片上有大量气泡，镁片逐渐溶解，烧杯中溶液变浑浊．
    （2）产生上述现象的原因是镁与盐酸反应产生H2，该反应为放热反应，Ca（OH）2在水中溶解度随温度升高而减小．
    （3）写出有关反应的离子方程式：Mg+2H+=Mg2++H2↑；
    反应中转移了0.04mol电子时；标准状况下产生多少448mL的H2；消耗镁多少0.48g（保留两位小数）；生成的MgCl2物质的量浓度为2mol/L．（溶液体积保持不变）
    （4）由实验推知，镁片溶液和盐酸的总能量大于（填“大于”、“小于”或“等于”） MgCl2和H2的总能量；此反应为放热 （填放热反应或者吸热反应）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．按要求回答下列问题
    （1）KHSO4溶液显酸性（填“酸”“碱”或“中性”），其原因是（用电离方程式表示）KHSO4=K++H++SO42-
    （2）KHCO3溶液显碱性（填“酸”“碱”或“中性”），其原因是（用离子方程式表示）HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；
    （3）将上述两溶液混合，离子反应方程式为HCO3-+H+=H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某学生在实验室用高锰酸钾制取氧气，错将其当做氯酸钾，向其中加入了二氧化锰，测得混合物总质量为400g，其中钾元素的质量分数为19.5%，放入试管中加热一段时间后，将所得固体加入足量水搅拌、过滤后，经实验测定得到只含一种溶质的滤液，则该同学加入的MnO2有多少克（　　）
    A．84gB．32gC．87gD．197g

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    12．黄铁矿主要成分是FeS2．某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．
    已知：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
    Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
    （1）样品中FeS2的质量分数是（假设杂质不参加反应）90.00%．
    （2）若灼烧6g FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4，放出13.03kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式：SO3（g）+H2O（1）═H2SO4（1）；△H═-130.3 kJ/mol．
    （3）．煅烧10t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积（标准状况）为3.36×106 L，制得98%的硫酸质量为15 t，SO2全部转化为H2SO4时放出的热量是3.43×107 kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质的水解产物在碱性、加热的条件下，不能与银氨溶液反应生成单质银的是（　　）
    A．纤维素B．蔗糖C．植物油D．麦芽糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．用NA表示阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol•L-1K2SO4溶液的正确说法是（　　）
    A．1 L溶液中K+浓度是0.4 mol•L-1
    B．溶液中含有0.4NA个K+
    C．1 L溶液中所含K+、SO42-总数为0.3NA
    D．2 L溶液中SO42-浓度是0.4 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．某小组对Cu与浓HNO3的反应进行研究．记录如下：
    装置药品现象
    实验10.64g Cu片（0.01mol）和20.0mL浓HNO3Cu片消失，得到绿色溶液A，放置较长时间后得到蓝色溶液B，…
    I．Cu与浓HNO3反应的化学方程式是Cu+4HN03（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H20．
    II．探究实验1中溶液A呈绿色而不是蓝色的原因溶液A和溶液B中，c（Cu2+） 基本相同．
    （1）甲认为溶液呈绿色是由Cu2+离子浓度较大引起的．乙根据实验记录，认为此观点不正确，乙的依据是溶液A和溶液B中，c（Cu2+） 基本相同．
    （2）乙认为溶液呈绿色是由溶解的NO2引起的．进行实验2：先将NO2通入B中，再鼓入N2．结果证实假设成立．则以上两步操作对应的现象分别是、溶液由蓝变绿；溶液由绿变蓝，有红棕色气体逸出．
    （3）为深入研究，丙查阅资料，有如下信息：
    i．溶有NO2的、浓HNO3呈黄色；水或稀HNO3中通少量NO2溶液呈无色．
    ii．NO2溶于水，会发生反应2NO2+H2O=HNO3+HNO2HNO2是弱酸，只能稳定存在于冷、稀的溶液中，否则易分解．
    iii．NO-2能与Cu2+反应：Cu2+（蓝色）+4NO2-═Cu（NO2）42-（绿色）
    据此，丙进一步假设：
    ①可能是A中剩余的浓HNO3溶解了NO2得到的黄色溶液与Cu（NO3）2的蓝色溶液混合而形成的绿色；
    ②可能是A中生成了Cu（NO2）2-4使溶液呈绿色．
    丙进行如下实验：
    操作现象
    实验3i．配制与溶液A的c（H+）相同的HNO3溶液，取20.0mL，通入NO2气体溶液呈黄色
    ii．再加0.01mol Cu（NO3）2固体搅拌至完全溶解溶液变为绿色
    3、加水稀释溶液立即变为蓝色
    实验4i．向20.0mL 0.5mol/L Cu（NO3）2蓝色溶液中通入少量NO2溶液呈绿色
    ii．加入稀H2SO4有无色气体放出，遇空气变红棕色，溶液很快变为蓝色
    ①亚硝酸分解的化学方程式是3HNO2═HNO3+2NO↑+H2O．
    ②请用平衡原理解释加入稀H2SO4后绿色溶液变蓝的原因：加入稀硫酸，抑制HNO2的电离，并使HNO2分解，降低c（NO2-），造成 Cu2+（蓝色）+4NO2-?Cu（NO2）42-平衡向逆反应方向移动，绿色变蓝色．
    （4）根据实验得出结论：实验l中溶液A呈绿色的主要原因是A中剩余的浓 HNO3溶解了NO2得到的黄色溶液与Cu（NO3）2 的蓝色溶液混合而形成的绿色，请依据实验现象阐述理由：实验4中加稀硫酸，溶液变为蓝色，说明酸性较强的A溶液中 NO2-不能大量存在，因此在A溶液中，绿色的Cu（NO2）42-不能大量存在，Cu2+与NO2-反应生成Cu（NO2）42- 不是使溶液呈绿色的主要原因．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．向只含有Fe3+、Cu2+、H+各0.1mol及a mol SO42-的某溶液中（不考虑水的电离），加入足量锌粉，搅拌使其充分反应，下列说法中正确的是（　　）
    A．当消耗0.1 mol Zn时，得到的还原产物为0.1 mol
    B．当溶液中不再产生气泡时，溶液中大量存在的阳离子是Zn2+
    C．当有第三种单质生成时，消耗的锌粉质量至少大于13 g
    D．反应结束时，可得到0.25 mol ZnSO4

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