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    已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说法中可能实现的是（    ）

    A．钡可从氯化钾溶液中置换出钾

    B．在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子

    C．钡可从氯化钠溶液中置换出钠

    D．钡可从冷水中置换出氢气


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（　　）

    　

    A．

    1molNa2O2晶体中阴离子与阳离子之比为1：1

    　

    B．

    1molSi晶体中含4molSi﹣Si键

    　

    C．

    60gSiO2中含Si﹣O键的个数为4NA

    　

    D．

    12 g金刚石中含有C﹣C键的个数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示，一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请回答．

    （1）“O”点为什么不导电　　．

    （2）a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为　　．

    （3）a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是　　．

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在11 g由D和18O组成的水中，含中子数为（NA表示阿伏加德罗常数）  (    )

    A.NA                            B.2NA          

    C.6NA                               D.10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向下列溶液中分别加AgNO3溶液和稀HNO3,能生成不溶于稀HNO3白色沉淀的是 (    )

        A. 氯化钠                          B. 氯酸钾           

        C. 高氯酸                          D. 四氯化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如右图所示，据此回答下列问题：

    (1)X元素形成单质的分子式是__________；

    (2)写出Y元素形成的单质跟水反应的化学方程式：_____________；

    (3)写出单质Z与钠反应的化学方程式：_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列根据反应原理设计的应用，不正确的是   (　　)。

    A．CO＋H2OHCO＋OH－　用热的纯碱溶液清洗油污

    B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋　明矾净水

    C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓＋4HCl制备TiO2纳米粉

    D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl　配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料。

    （1）以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池，因产物无污染，在很多领域得到广泛应用。若电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为           。

    （2）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2+3H22NH3。该可逆反应达到平衡的标志是________________。

    A．3v(H2)正=2v(NH3)逆

    B．单位时间生成m mol N2的同时消耗3m mol H2

    C．容器内的总压强不再随时间而变化

    D．混合气体的密度不再随时间变化

    E．a molN≡N键断裂的同时，有6amolN—H键断裂

    F．N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2

    （3）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN2和3molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：

    反应时间/min

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    30

    压强/MPa

    16.80

    14.78

    13.86

    13.27

    12.85

    12.60

    12.60

    则从反应开始到25min时，以N2表示的平均反应速率=          ；该温度下平衡常数K=           ；

    （4）以CO2与NH3为原料合成尿素[化学式为CO(NH2)2]的主要反应如下，已知：

    ①2NH3(g)+CO2(g) == NH2CO2 NH4(s)      △H= —l59.5 kJ·mol-1

    ②NH2CO2NH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g)   △H=+116.5 kJ·mol-1

    ③H2O(1) == H2O(g)                       △H=+44.0kJ·mol-1

    写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式                          ；

    对于上述反应②在密闭容器中将过量NH2CO2NH4固体于300K下分解，平衡时P[H2O(g)]为a Pa，若反应温度不变，将体系的体积增加50%，则P[H2O(g)]的取值范围是_________________（用含a的式子表示）。（分压=总压×物质的量分数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋）的装置如下图所示（a、b为石墨电极）．下列说法中，正确的是                                                          （　　）

        A．电池工作时，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

        B．电解时，a电极周围首先放电的是Br－而不是Cl－，说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者

        C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极

        D．忽略能量损耗，当电池中消耗0．02 g H2时，b极周围会产生0．04 g H2

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