Question

通常情况下，CO与O₂的混合气体m L，用电火花引燃后体积变为n L(在相同条件下测定)．

(1)试确定原混合气体中CO与O₂的体积．

(2)若反应后的气体密度在相同条件下为氢气的15倍时，试确定反应气体的组成及体积之比．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)(A)当两者恰好完全作用时，V(CO)＝2(m－n)L　V(O2)＝(m－n)L； 　　(B)当CO过量时，过量的CO的体积＝m L－[2(m－n)L＋(m－n)L]＝(3n－2m)L，原混合物中V(O2)＝(m－n)L　V(CO)＝(3n－2m)L＋2(m－n)L＝n L； 　　(C)当O2过量时，过量的O2的体积＝m L－[2(m－n)L＋(m－n)L]＝(3n－2m)L；原混合物中V(CO)＝2(m－n)L，V(O2)＝(3n－2m)L＋(m－n)L＝(2n－m)L; 　　(2)CO2与CO的体积比为1∶7． 　　思路解析：由反应： 　　2CO　＋　O22CO2　　　ΔV 　　2　　　　　1　　2　　　　　1 　　2(m－n)　　(m－n)　　　　　(m－n) 　　可知：(A)当两者恰好完全作用时，V(CO)＝2(m－n)L 　　V(O2)＝(m－n)L 　　(B)当CO过量时，过量的CO的体积＝m－[2(m－n)＋(m－n)]＝(3n－2m)L 　　原混合物中V(O2)＝(m－n)L 　　V(CO)＝(3n－2m)L＋2(m－n)L＝nL 　　(C)当O2过量时，过量的O2的体积＝m L－[2(m－n)L＋(m－n)L]＝(3n－2m)L 　　原混合物中V(CO)＝2(m－n)L 　　V(O2)＝(3n－2m)L＋(m－n)L＝(2n－m)L 　　若反应后的气体密度在相同条件下为氢气的15倍时，混合气体的平均相对分子质量是30，由于产物中肯定有CO2，它的相对分子质量大于30，所以另一种气体的相对分子质量必小于30，另一种气体只能是CO(也就是说O2不可能有余)，该混合气体的组成可用下法求得： 　　 　　可得V(CO2)∶V(CO)＝1∶7