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    【题目】下列物质互为同分异构体的一组是（ ）
    A.CH3OCH3和 CH3CH2OH
    B.甲烷和乙烷
    C.35Cl与37Cl
    D.白磷和红磷

    【答案】A
    【解析】解：A、CH3OCH3和 CH3CH2OH分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故A正确； B、甲烷和乙烷分子式不同，是结构不同的烷烃，互为同系物，故B错误；
    C、35Cl与37Cl质子数相同、中子数不同，均是Cl元素的不同核素，互为同位素，故C错误；
    D、白磷和红磷不是化合物，二者均是磷元素组成的不同形态的单质，互为同素异形体，故D错误；
    故选A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某单原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体的质量为mg，设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法错误的是 ( )

    A. 该气体在标准状况下的密度为2240/M

    B. 该气体所含的原子总数为mNA/M

    C. 该气体在标准状况下的体积为22.4m/M L

    D. 该气体一个分子的质量为M/NA g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如下：

    （1）由B→C的反应类型为______________。

    （2）写出A与浓溴水反应的化学方程式______________________________________。

    （3）由A制备B的过程中有少量副产物E，它与B互为同分异构体，E的结构简式为________________________。

    （4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式________________。

    ①属于α-氨基酸；

    ②是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种；

    ③分子中含有两个甲基。

    （5）已知乙烯在催化剂作用下与氧气反应可以生成环氧乙烷（）写出以邻甲基苯酚（）和乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是 ( )。

    A.酯化反应是有限度的B.酯化反应可看成取代反应的一种

    C.酯化反应的产物只有酯D.浓硫酸可做酯化反应的催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

    （1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置___（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl﹣等杂质，选择装置___。

    （2）从碘水中分离出I2，选择装置____，该分离方法的名称为____。

    （3）装置A中①的名称是_____，进水的方向是从_____口（填“上”或“下”）进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开漏斗下端的旋塞外，还应进行的具体操作是______。

    （4）粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：

    ①加入过量的Na2CO3溶液 ②加入过量的BaCl2溶液 ③加入过量的NaOH溶液 ④过滤 ⑤溶解 ⑥加盐酸调节溶液的pH等于7 ⑦蒸发，操作顺序合理的是_____（选填项字母）

    a．⑤②③①④⑥⑦ b．⑤①②③④⑥⑦ c．⑤②①③⑥④⑦ d．⑤③②①④⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度为T时，向体积为2 L的恒容密闭容器中加入足量铁粉和0.08 mol H2O(g)，发生反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，一段时间后达平衡。t1时刻向容器中再充入一定量的H2，再次达平衡时H2的体积分数为20%。下列说法正确的是(　　)

    A. t1时刻充入H2，v′正、v′逆变化如右图

    B. 第一次达平衡时，H2的体积分数小于20%

    C. 温度为T时，起始向原容器中充入0.1 mol铁粉、0.04 mol H2O(g)、0.1 mol Fe3O4(s)、0.005 mol H2(g)，反应向正反应方向进行

    D. 温度为T时，向恒压容器中加入足量Fe3O4(s)和0.08 mol H2 (g)，达平衡时H2(g)转化率为20%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中含Cl－物质的量浓度最大的是

    A. 20mL0.2mol/L的AlCl3溶液 B. 40mL0.2mol/L的CaCl2溶液

    C. 60mL0.4mol/L的KCl溶液 D. 100mL0.4mol/L的NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2-甲基-2-己醇常用于合成洗涤剂、乳化剂等。实验室制备2-甲基-2-己醇的流程如下:

    已知:RMgBr化学性质活泼，易与H2O、R'X等发生反应生成RH、R-R'。

    （1）仪器A的名称是___________。

    （2）引发CH3(CH2)3Br与镁屑反应可微热或加入米粒大小的碘单质，其中碘的作用可能是_____，若镁屑不足，则反应时生成的有机副产物为________(填结构简式)。

    （3）干燥管中无水氯化钙的作用为__________。

    （4）加入丙酮及稀硫酸时均需用冰水冷却，这是因为_________。

    （5）起始加入三颈烧瓶的1-溴丁烷的体积为5mL，密度为1.28g/mL，最终所得产品的质量为2.71g，则2-甲基-2-己醇的产率为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用。

    ( I )下列关于实验的叙述中正确的有______________(填字母)。

    A．酒精灯使用结束后，应立即吹灭

    B．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗

    C．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    D．取用Na2SO4溶液时，发现取量过多，为了不浪费，应把多余的试剂倒入原试剂瓶中

    E．称量氢氧化钠固体时，应先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称

    F．使用分液漏斗前要检查其是否漏水

    G．测量溶液pH时，应先将pH试纸润湿

    ( II )化学家研究物质的组成和性质时，首先需要将被研究的物质从混合物中分离出来并加以提纯，以下是常见的可用于分离或提纯物质的部分仪器和方法：

    仪器：

    方法：① 过滤；② 结晶；③ 蒸馏；④ 萃取分液。

    请将相应的字母填入空白处：

    实验

    所需仪器

    方法

    除去水中混有的泥沙

    _______

    _______

    从海水中获取淡水

    _______

    _______

    分离碘和水的混合物

    _______

    _______

    从海水中获取粗盐

    _______

    _______

    ( III ) 实验室用63%的浓HNO3 (其密度为1.4 g·mL－1)配制480 mL 0.25 mol·L－1稀HNO3；可供选用的仪器有：

    a．胶头滴管　b．烧瓶　c．烧杯　d．药匙　e．托盘天平 f．10 mL量筒　g．50 mL量筒

    回答下列问题：

    (1)此浓硝酸的物质的量浓度为________mol·L－1。

    (2)量取63%的浓硝酸时应选用________(填仪器的字母编号)量取________mL。

    (3)实验时，上述仪器中还需要选用的有_________(填字母)，还缺少的仪器有_______、_____ (写仪器名称)。

    (4)配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏低的是________________ (填序号)。

    ①用量筒量取浓硝酸时，眼睛俯视刻度线

    ②容量瓶使用时底部残留有水

    ③定容时眼睛俯视刻度线

    ④移液时不小心有少量液体洒到瓶外

    ⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

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