Question

（Ⅰ）常温下将体积为v₁、浓度为c₁的一元酸HA与体积为v₂、浓度为c₂的一元碱MOH混合．（1）若v₁?c₁=v₂?c₂，混合后的溶液pH＞7，则一元弱酸的电离程度

＜

（选填“＞”、“＜”或“=”）一元弱碱的电离程度；
（2）若v₁=v₂，一元弱碱的电离程度大于一元弱酸的电离程度，且混合后溶液pH＜7，则c₁

＞

c₂
（Ⅱ）现有常温下的六份溶液：①0.01mol/LCH₃COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/LCH₃COOH溶液与0.01mol/L的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol/LHCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液．
（1）其中水的电离程度最大的是

⑤

（选填序号，下同），水的电离程度相同的是

②③④

；
（2）若将②、③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②

＞

③（选填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）将六份溶液稀释相同倍数后（不考虑极度稀释），溶液的pH：①

＞

②，③

＞

④，⑤

=

⑥（选填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）将①、④混合，若有c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），则混合液可能呈

ABC

．
A．酸性   B．碱性  C．中性．

Answer 1

分析：（Ⅰ）（1）若二者恰好反应生成正盐时溶液呈碱性，说明碱的电离程度大于酸；
（2）若v₁=v₂，一元弱碱的电离程度大于一元弱酸的电离程度，且混合后溶液pH＜7，说明酸过量；
（Ⅱ）（1）酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离；
（2）③中氨水的浓度大于0.01mol/L，若将②、③混合后所得溶液pH=7，溶液中铵根离子和氯离子浓度相等，则氨水的物质的量稍微大些；
（3）弱电解质溶液中存在电离平衡，加水稀释促进其电离；
（4）根据溶液中的溶质判断．

解答：解：（Ⅰ）（1）若二者恰好反应生成正盐时溶液呈碱性，说明碱的阳离子水解程度大于酸根离子的水解程度，则碱的电离程度大于酸，故答案为：＜；
（2）若v₁=v₂，一元弱碱的电离程度大于一元弱酸的电离程度，且混合后溶液pH＜7，说明酸过量，酸碱的体积相等，则c₁＞c₂，故答案为：＞；
（Ⅱ）（1）酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，
①0.01mol/LCH₃COOH溶液抑制水电离；②0.01mol/LHCl溶液抑制水电离；③pH=12的氨水抑制水电离；④pH=12的NaOH溶液抑制水电离；⑤0.01mol/LCH₃COOH溶液与0.01mol/L的氨水等体积混合后所得溶液促进水电离；⑥0.01mol/LHCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液，不影响水电离，
则其中水的电离程度最大的是⑤，酸中氢离子浓度或碱中氢氧根离子浓度相同，则抑制水电离程度相同，故选②③④，
故答案为：⑤；②③④；
（2）③中氨水的浓度大于0.01mol/L，若将②、③混合后所得溶液pH=7，溶液中铵根离子和氯离子浓度相等，则氨水的物质的量稍微大些，则消耗溶液的体积：②＞③，故答案为：＞；
（3）弱电解质溶液中存在电离平衡，加水稀释促进其电离，所以将六份溶液稀释相同倍数后（不考虑极度稀释），溶液的pH：①＞②，③＞④，醋酸铵和氯化钠溶液呈中性，所以⑤=⑥，
故答案为：＞；＞；=；
（4）将①、④混合，若有c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），如果溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，则溶液呈中性，如果氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，则溶液呈酸性，如果氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，则溶液呈碱性，故选ABC．

点评：本题考查了弱电解质的电离，难度中等，注意醋酸铵溶液呈中性，弱电解质溶液中存在电离平衡，为易错点．