Question

下图中，A、D为气体非金属单质，N、P是金属单质；M为红褐色沉淀；B、E为有刺激性气味的气体；通常状况下，Z为液体；C是由三咱短周期非金属元素组成的离子化合物；I、L为白色沉淀．反应②、⑥均可用于实验室制取某种常见气体；工业上以D为原料生产B（图中部分反应物和生成物没有列出）．

请按要求回答：
（1）写出D的结构式

N≡N

，C的电子式

；H的电子式

．
（2）上述①--⑥反应中属于氧化还原反应的有

①②③④⑥

（填写序号），其中反应

④

可
用于除去K溶液中含有的少量J（填写序号）．
（3）反应②的离子方程式为了

4H⁺+MnO₂

△   .

Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O

．
实验室制B的化学方程式为

Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

．
（4）生活中K可用作净水剂，用离子方程式表示其原理

Fe³⁺+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺

．
（5）写出A、M和氢氧化钾在一定条件下反应生成K₂PO₄（P为题中P物质的元素符号，答题时用所对应的元素符号表示）

3Cl₂+2Fe（OH）₃+10KOH

一定条件  .

2K₂FeO₄+6KCl

．

Answer 1

分析：推断题要注意寻找解题的突破口，注意框图中隐藏的已知条件，如本题中红褐色沉淀是氢氧化铁，反应②、⑥均可用于实验室制取某种常见气体，可推知E为HCl，P是Fe，根据物质之间的性质结合物质之间的转化来获得其他物质的化学式．

解答：接：根据题意M为红褐色沉淀即为氢氧化铁，B、E为有刺激性气味的气体，即为氨气或氯化氢或是二氧化硫等，②、⑥均可用于实验室制取某种常见气体，所以推得E为HCl，A为Cl₂，则P一定是金属铁，所以J是氯化亚铁，Y是一种强碱，C是由三中短周期非金属元素组成的离子化合物，所以是氯化铵，所以B是氨气，D是氮气，工业上以氮气为原料生产氨气，Z为液体，应该是水，所以金属N是金属镁，H是氮化镁，I是氢氧化镁．
（1）氮气中含有叁键，结构式为N≡N，氯化铵是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为，
氮化镁属于离子化合物，含有离子键，电子式为：，故答案为：N≡N；；；
（2）有化合价变化的反应是氧化还原反应，反应①②③④⑥中的氯元素、氯元素（锰元素）、铁元素（氧元素）、铁元素、铁元素（氯元素）化合价均有变化，属于氧化还原反应，除去三氯化铁中的氯化亚铁可以向其中滴加氯水来实现，故答案为：①②③④⑥；④；
（3）实验室制氯气的原理方程式为：4H⁺+MnO₂

△   .

Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O，实验室制取氨气的化学方程式为：Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，故答案为：4H⁺+MnO₂

△   .

Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O；Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（4）氯化铁中的铁离子能水解生成具有净水作用的氢氧化铁胶体，实质是：Fe³⁺+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺，故答案为：Fe³⁺+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺；
（5）氯气、氢氧化铁、和氢氧化钾在一定条件下反应生成K₂PO₄的方程式为：3Cl₂+2Fe（OH）₃+10KOH

一定条件  .

2K₂FeO₄+6KCl，故答案为：3Cl₂+2Fe（OH）₃+10KOH

一定条件  .

2K₂FeO₄+6KCl．

点评：本题是一道框图推断题，综合性较强，考查学生分析和解决问题的能力以及知识的归纳能力，难度大．