练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    相同温度下，pH均为3的醋酸和硫酸两种溶液，下列有关叙述中不正确的是
    [     ]
    A.两溶液中c(OH-)相等
    B.加水稀释100倍后，硫酸溶液的pH较大
    C.醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)相同
    D.向等体积的两溶液中分别加入足量锌片，醋酸中放出的H2更多
    C
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?淮南一模）下列叙述中，正确的一组是（　　）
    ①SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质；
    ②相同温度下，pH相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的锌粒反应，醋酸生成的氢气较多；
    ③在0.1mol/LCH3COOH溶液中加水稀释或加入少量CH3COONa晶体，溶液pH均增大；
    ④室温下，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当pH=7时，c（NH4+）=c（SO4 2-）；
    ⑤室温下，将pH=5的硫酸溶液稀释1000倍后，溶液中的SO4 2-与H+的物质的量浓度之比约为1：20．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：
    （1）各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是
    H2SO4
    H2SO4
    溶液；
    （2）各取5mL上述溶液，分别加热（温度相同），pH较小的是
    NH4Cl
    NH4Cl
    溶液；
    （3）H2SO4溶液和NH4Cl溶液中由水电离出的c（H+）之比为
    10-4
    10-4
    ；
    （4）取5mL NH4Cl溶液，加水稀释至50mL，c（H+）
    ＞
    ＞
     10-6mol?L-1（填“＞”、“＜”或“=”），
    c(NH4+)c(H+)
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在25℃、101kPa下，1g乙烷燃烧生成CO2和液态水时放热QkJ．则表示乙烷燃烧热的热化学方程式为
     
    ．
    （2）下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量（即键能，单位为kJ?mol-1）：
    化学键 C-H C-F H-F F-F
    键能 414 489 565 158
    根据键能数据计算以下反应的反应热△H：CH4（g）+4F2（g）═CF4（g）+4HF（g）△H=
     
    ．
    （3）下列说法不正确的是（填序号）
     
    ．
    A．某温度下纯水中的c（H+）=10-6，故其显酸性
    B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小
    C．相同温度下，0.1mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1mol?L-1氨水中NH4+的浓度大
    D．相同温度下，pH均为8的Na2CO3和NaHCO3溶液，前者物质的量浓度大
    E．向饱和石灰水中加入CaO固体，溶液中Ca2+、OH-的物质的量均减小．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011届黑龙江省牡丹江一中高三上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （15分）化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
    Ⅰ．有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，
    发生反应3A(g)+B(g)  xC(g)    △H = QKJ/mol
    回答下列问题：
    （1）下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是             （填序号）
    ①化学反应速率：v(A)="3v(B)                 " ②混合气体的密度保持不变
    ③有3molA消耗的同时有1molB生成       ④ C的浓度保持不变
    （2）根据试验测得的数据可知，温度越高该反应的化学平衡常数越大，则Q    0（填“大于”或“小于”）
    （3）向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC，将两容器的温度恒定在770K，使反应3A(g)+B(g) xc(g)达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数均为0.2 。
    ①若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=         ；
    ②平衡时甲中A的体积分数为              ；
    ③若平衡时两容器的压强不相等，则两容器中压强之比为          
    Ⅱ．（1）pH＝3的盐酸a L，分别与下列3种溶液混合，充分反应后溶液呈中性：
    ①pH＝11的氨水b L；②物质的量浓度为1×10-3 mol/L 氨水c L；
    ③c(OH-)＝1×10-3 mol/L的Ba(OH)2溶液d L；
    试判断a、b、c、d的大小关系正确的是              
    A．a＝b＞c＞d     B．b＞a＝d＞c    C．c＞a＞d＞b   D．c＞a＝d＞b
    （2）已知室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，两溶液中c（H+） ? c（OH-）=___________；各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是________溶液；各取5mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是________溶液。
    （3）同浓度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2；②NH4Cl；③NH3·H2O；④CH3COONH4，其中c(NH4+) 由大到小的顺序是：                (填编号)。
    Ⅲ．一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp=cm（An+）×cn（Bm—），称为难溶电解质的溶度积。
    （1）在25℃，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是                        ；
    （2）下列叙述不正确的是       （填字母）
    A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
    B．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同。
    C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的浓度相同

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案