[题目]下列关于硅酸的说法正确的是( )A. 硅酸难溶于水.所以它不能与氢氧化钠溶液反应B. 二氧化硅和水通过化合反应可直接制得硅酸C. 实验室常用可溶性的硅酸盐溶液与酸反应制取硅酸D. 硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳最后得到澄清溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列关于硅酸的说法正确的是(　　)

A. 硅酸难溶于水，所以它不能与氢氧化钠溶液反应

B. 二氧化硅和水通过化合反应可直接制得硅酸

C. 实验室常用可溶性的硅酸盐溶液与酸反应制取硅酸

D. 硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳最后得到澄清溶液

【答案】C

【解析】

A. 硅酸难溶于水，但硅酸能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，A错误；

B. 二氧化硅不溶于水，不能和水通过化合反应直接制得硅酸，B错误；

C. 硅酸是弱酸，实验室常用可溶性的硅酸盐溶液与酸反应制取硅酸，C正确；

D. 硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，最后不可能得到澄清溶液，D错误。

答案选C。

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(2)利用合成气主要成分为CO和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，已知反应中有关物质的化学键键能数据如下表所示:

化学键	H-H	C-O	C≡O	H-O	C-H
E/(kJ/mol)	436	343	1076	465	413

则: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=_________kJmol-1,每消耗标准状况下8.96LCO时转移电子的物质的量是________.

(3)以甲醇为燃料的新型电池,其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池。如图是月前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。B极为电池____极,B极的电极反应式为____

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（1）AlCl3溶液中加入氨水至过量．
（2）AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量．
（3）AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至过量．
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（5）含有少量盐酸的AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液．
（6）含有少量HCl的AlCl3溶液中加入过量氨水．

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【题目】氮的氧化物是主要的空气污染物，目前消除氯氧化物污染的方法有多种。

(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol－1（Ⅰ）

CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1（Ⅱ）

H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44．0 kJ·mol－1（Ⅲ）

①写出CH4 (g)与NO2 (g)反应生成N2 (g) ,CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式：________

②为研究不同条件下对上述反应( Ⅱ )的影响，在恒温条件下,向2 L 的恒容密闭容器中加入0.2mol CH4和0.4mol NO2,10min反应（Ⅱ）达到平衡，测得l0min内v(NO)=5×10-3mol/(L·min),则平衡后n(CH4)=___mol,NO2的转化率a1=_________.其它条件不变，反应在恒压条件下进行，平衡时NO2的转化率a2____a1(填“大于” 小于”或“ 等于” )。

（2）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下

时间浓度(mol/L) 物质	NO	N2	CO2
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017

①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是_________

A．容器内CO2的浓度保持不变

B．v正（N2）= v正（NO）

C．混合气体的平均相对分子质量保持不变

D．混合气体的密度保持不变

E．容器内压强保持不变

②在T℃时．该反应的平衡常数为_______ (保留两位小数)；

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（3）科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2, 研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．如图表示在其他条件不变时，反应：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g) 中NO的浓度c(NO)随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线。