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    【题目】下列关于硅酸的说法正确的是(　　)

    A. 硅酸难溶于水，所以它不能与氢氧化钠溶液反应

    B. 二氧化硅和水通过化合反应可直接制得硅酸

    C. 实验室常用可溶性的硅酸盐溶液与酸反应制取硅酸

    D. 硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳最后得到澄清溶液

    【答案】C

    【解析】

    A. 硅酸难溶于水，但硅酸能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，A错误；

    B. 二氧化硅不溶于水，不能和水通过化合反应直接制得硅酸，B错误；

    C. 硅酸是弱酸，实验室常用可溶性的硅酸盐溶液与酸反应制取硅酸，C正确；

    D. 硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，最后不可能得到澄清溶液，D错误。

    答案选C。

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    【题目】能与Al反应放出H2的溶液中，一定能够大量共存的离子组是 （　）

    A. Na+、SO42-、AlO2-、K+ B. SO42-、K+、Cl-、CO32-

    C. NH4+、Cl-、SO42-、K+ D. K+、SO42-、Cl-、Na+

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    【题目】某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为

    A.C14H18O5B.C14H16O4C.C14H22O5D.C14H10O5

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    【题目】同温同压下，收集两瓶相同体积的CH4和CO2气体，下列叙述中正确的是

    A. 质量比1∶1 B. 原子数比1∶1

    C. 分子数比1∶1 D. 密度比1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇的燃点低，很容易着火,是发展前景很好的一种液体燃料。

    (1)已知甲醇的燃烧热为726.5kJ/mol,则甲醇燃烧的热化学方程式为_________.

    (2)利用合成气主要成分为CO和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，已知反应中有关物质的化学键键能数据如下表所示:

    化学键

    H-H

    C-O

    C≡O

    H-O

    C-H

    E/(kJ/mol)

    436

    343

    1076

    465

    413

    则: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=_________kJmol-1,每消耗标准状况下8.96LCO时转移电子的物质的量是________.

    (3)以甲醇为燃料的新型电池,其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池。如图是月前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。B极为电池____极,B极的电极反应式为____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图象中，纵坐标为沉淀量，横坐标为某溶液中加入的反应物的物质的量，选择合适图象对应的字母填空．
    （1）AlCl3溶液中加入氨水至过量 ．
    （2）AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量 ．
    （3）AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至过量 ．
    （4）澄清石灰水中通入过量CO2 ．
    （5）含有少量盐酸的AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液 ．
    （6）含有少量HCl的AlCl3溶液中加入过量氨水 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的氧化物是主要的空气污染物，目前消除氯氧化物污染的方法有多种。

    (1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

    CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol－1（Ⅰ）

    CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1（Ⅱ）

    H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44．0 kJ·mol－1（Ⅲ）

    ①写出CH4 (g)与NO2 (g)反应生成N2 (g) ,CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式：________

    ②为研究不同条件下对上述反应( Ⅱ )的影响，在恒温条件下,向2 L 的恒容密闭容器中加入0.2mol CH4和0.4mol NO2,10min反应（Ⅱ）达到平衡，测得l0min内v(NO)=5×10-3mol/(L·min),则平衡后n(CH4)=___mol,NO2的转化率a1=_________.其它条件不变，反应在恒压条件下进行，平衡时NO2的转化率a2____a1(填“大于” 小于”或“ 等于” )。

    （2）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下

    时间

    浓度(mol/L)

    物质

    NO

    N2

    CO2

    0

    0.100

    0

    0

    10

    0.058

    0.021

    0.021

    20

    0.040

    0.030

    0.030

    30

    0.040

    0.030

    0.030

    40

    0.032

    0.034

    0.017

    50

    0.032

    0.034

    0.017

    ①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据 是_________

    A．容器内CO2的浓度保持不变

    B．v正（N2）= v正（NO）

    C．混合气体的平均相对分子质量保持不变

    D．混合气体的密度保持不变

    E．容器内压强保持不变

    ②在T℃时．该反应的平衡常数为_______ (保留两位小数)；

    ③在30 min,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件是________。

    （3）科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2, 研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．如图表示在其他条件不变时，反应：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g) 中NO的浓度c(NO)随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线。

    ①该反应的ΔH____0（填“>”或“<”）。

    ②若催化剂的表面积S1 >S2，在图中画出c(NO)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可用于检验久置的FeSO4溶液是否变质的试剂

    A.过氧化钠B.铁粉C.盐酸D.KSCN溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图中A、B、C分别是三种有机物的结构模型：

    请回答下列问题：

    （1）A、B两种模型分别是有机物的________模型和________模型。

    （2）A及其同系物的分子式符合通式________(用n表示)。当n＝________时，烷烃开始出现同分异构体。

    （3）A、B、C三种有机物中，所有原子均共面的是________(填名称)。结构简式为CH2=CH(CH2)5CH3的有机物中，处于同一平面内的碳原子数最多为________。

    （4）有机物C具有的结构或性质是________(填字母)。

    a．是碳碳双键和碳碳单键交替的结构

    b．有毒、不溶于水、密度比水小

    c．不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色

    d．一定条件下能与氢气或氧气反应

    （5）等质量的三种有机物完全燃烧生成H2O和CO2，消耗氧气的体积(相同状况下)最大的是________(填分子式)。

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