Question

【题目】氯气是一种重要的工业原料．
（1）Ⅰ．实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是 ．
（2）Ⅱ．某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4 2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
他们利用该反应设计如下制取氯气并验证其性质的实验．

回答下列问题：
①该实验中A部分的装置是（填标号）．

②请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）： ．
③写出D装置中发生反应的离子方程式 ．
④该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法 ．
⑤该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置．待完全反应后，用0.1molL﹣1的Na2S2O3溶液作标准液滴定反应生成的碘，已知反应方程式为：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.0mL．则该漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为 ．

Answer 1

【答案】
（1）MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）b；取少量溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明亚硫酸钠被氧化；Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO；H++HCO ═CO2↑+H2O；应将尾气通入NaOH溶液中；35.75%．
【解析】解：（1）Ⅰ．二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气、氯化锰和水，反应的方程式为MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；故答案为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）Ⅱ．①依据方程式MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，反应物质为液体与固体，反应条件为加热，应选属于“固+液 气”型的b；故答案为：b；②Na2SO3氧化的产物为Na2SO4 ， 确定存在SO 即可证明Na2SO3已部分被氧化．检验时，应取C中溶液少许于洁净试管中，先加稀HCl至不再产生气体以排除SO 的干扰，然后再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明Na2SO3已部分被氧化；故答案为：取少量溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明亚硫酸钠被氧化；③进入D的Cl2与水反应的离子方程式为Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO，HCl能与NaHCO3反应，离子方程式为H++HCO =CO2↑+H2O，HClO因酸性比H2CO3弱而不能与NaHCO3反应；故答案为：Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO；H++HCO =CO2↑+H2O；④NaHCO3吸收Cl2的能力有限，应将尾气通入NaOH溶液中；故答案为：应将尾气通入NaOH溶液中；⑤依据题干给出方程式可得：Ca（ClO）2～2Cl2～2I2～4Na2S2O3 ， n[Ca（ClO）2]= n（Na2S2O3）=20.0 mL×10﹣3 LmL﹣1×0.1 molL﹣1× × =0.005 mol，Ca（ClO）2%= ×100%=35.75%；
故答案为：35.75%；
Ⅰ．二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气、氯化锰和水；Ⅱ．（1）根据所给Cl2的生成反应的反应物状态和反应是否需要加热选择气体发生装置；（2）Na2SO3氧化的产物为Na2SO4 ， 确定存在SO42﹣即可证明Na2SO3已部分被氧化．检验时，应取C中溶液少许于洁净试管中，先加稀HCl至不再产生气体以排除SO32﹣的干扰，然后再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明Na2SO3已部分被氧化；（3）进入D的Cl2与水反应的离子方程式为Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO，HCl能与NaHCO3反应，离子方程式为H++HCO3﹣=CO2↑+H2O，HClO因酸性比H2CO3弱而不能与NaHCO3反应；（4）NaHCO3吸收Cl2的能力有限，应将尾气通入NaOH溶液中；（5）依据关系式Ca