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如图表示各物质之间的转化关系。已知DEZ是中学化学常见的单质,其他都是化合物。ZY是氯碱工业的产品。D元素的原子最外层电子数与电子层数相等,且D的硫酸盐可作净水剂。E为日常生活中应用最广泛的金属。除反应外,其他反应均在水溶液中进行。请回答下列问题。

1)写出X的电子式:???????????

2)常温时pH =12G溶液中,溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为?????????? (写出计算式)。

3)在电镀工业中,若将E作为待镀金属,铜为镀层金属,则铜是____极,请写出在E电极上发生的电极反应式:?????????????

4)写出反应的离子方程式:???????????????????

5)现有无标签的YM的两种无色水溶液,不用其他任何试剂,请你设计一个简单的实验对这两种溶液加以鉴别???????????????? (回答实验操作、现象及结论)。

6A溶液与NaOH溶液混合可形成沉淀,某温度下此沉淀的Ksp =2.097×l039。将0.01 mol/LA溶液与0.001 mol·L1NaOH溶液等体积混合,你认为能否形成沉淀____(填不能),请通过计算说明?????????????????????????????

 

【答案】

1210-210-12mol/L;? (3) 阳?? Cu2++2e-=Cu;42Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

5)采用试剂互滴实验现象不同加以鉴别;

6)能? c(Fe3+)·c3(OH-) =× ,能生成Fe(OH)3沉淀.

【解析】

试题分析: 根据题意及框图中各种物质之间的转化关系可知:XHClYNaOHZCl2; A: FeCl3; B: FeCl2; C: FeO; D: Al; E: Fe; F: Al2O3;G: NaAlO2;M: AlCl3. 1HCl为共价化合物,其电子式为:。(2)若溶液的pH =12是由盐水解产生的。则根据NaAlO2=Na++AlO2-AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-. pH=12,c(OH-)=10-12mol/L所以c(Na+)-c(AlO2-)= 10-12mol/L。若溶液的碱性是有NaOH电离产生,则NaOH= Na++ OH-NaAlO2=Na++AlO2-可得:c(Na+)=c(AlO2-)+10-12mol/L,所以c(Na+)-c(AlO2-)= 10-2mol/L。因此该溶液中溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为10-210-12mol/L。(3)电镀时,镀件作阴极,镀层金属作阳极,含有镀层金属离子的溶液作电解质溶液。所以Cu作阳极。镀件Fe上发生的反应为Cu2++2e-=Cu。(4)反应Al与强碱溶液发生的反应,其的离子方程式2Al+2OH-+ 2H2O =2AlO2-+3H2。(5)因为Al(OH)3为两性氢氧化物,能与强碱发生反应而溶解。但是不能溶解在AlCl3溶液中。所以可以通过相互滴加时不同的实验现象加以区分。两种溶液各取少量,将其中的一个溶液滴加到另一种溶液中,若马上就有沉淀,则被滴加的为AlCl3溶液,滴加的为NaOH溶液;若开始无现象,后来才有沉淀产生,则被滴加的为NaOH溶液,滴加的为AlCl3溶液。(6) 由题意知Ksp(Fe(OH)3) =2.097×l039.0.01 mol/LA溶液与0.001 mol·L1NaOH溶液等体积混合,则c(Fe3+)= mol/L,c(OH-)=mol/L, c(Fe3+)·c3(OH-) =× ,所以能生成Fe(OH)3沉淀。

考点:考查元素的推断、电子式、离子方程式、化学方程式的书写、物质的鉴别、电镀原理的应用、沉淀的形成等知识。

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

如图表示各物质之间的转化关系.
已知:常温下D、E、F、I、J为气体,H、I、J都为氧化物,J为非极性分子;C的焰色反应为黄色;M为红褐色的固体.

(1)写出:A的电子式
,J的结构式
O=C=O
O=C=O
,M的化学式
Fe(OH)3
Fe(OH)3

(2)基于反应①原理的化学工业称为
氯碱工业
氯碱工业
,写出该反应的化学方程式
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2

(3)写出K和E反应的离子方程式
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
.写出F溶液和H反应的离子方程式
FeO+2H+=2Fe2++H2O
FeO+2H+=2Fe2++H2O

(4)已知由G分解得到的H、I、J三者的物质的量相等,则G的化学式为
FeC2O4
FeC2O4

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?伊春模拟)如图表示各物质之间的转化关系.已知:A、D、F、H均为单质,X常温下为无色液体,B为淡黄色固体,J溶于酸得到黄色溶液.请按要求填空:

(1)写出B的电子式:
Na+[]2-Na+
Na+[]2-Na+

(2)生成E的电极为
阳极
阳极
(“阴极”或“阳极”)写出该电极的电极反应式:
Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2
Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2
,反应⑤的现象是
白色物质迅速转变为灰绿色最终变为红褐色
白色物质迅速转变为灰绿色最终变为红褐色

(3)反应①的化学方程式是
3Fe+4H2O
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2

(4)反应⑥的离子方程式是
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图表示各物质之间的转化关系.已知A、D、F、H均为单质,X常温下为无色液体,B为淡黄色固体,J溶于酸得到黄色溶液.

请按要求填空:
(1)写出B的电子式:
Na+[]2-Na+
Na+[]2-Na+

(2)反应⑤的现象是
迅速由白色变成灰绿色最终变为红褐色
迅速由白色变成灰绿色最终变为红褐色

(3)反应①的化学反应方程式是
3Fe+4H2O
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
,在实验室引发反应④的操作是
在铝热剂上加少量KClO3,插上镁条并将其点燃
在铝热剂上加少量KClO3,插上镁条并将其点燃

(4)反应⑥的离子方程式是
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图表示各物质之间的转化关系,其中A、B、C、G为单质.②为工业生产中常见反应,E是一种具有漂白作用的盐,Y易潮解,M是一种两性化合物,L是一种白色沉淀.

试完成下列有关问题:
(1)M的化学式为
Al2O3
Al2O3
.Y在实验室中的用途有
干燥剂
干燥剂
(列举一列)
(2)X的熔点为801℃,实际工业冶炼中常常加入一定量的Y共熔,猜想工业上这样做的目的:
降低X、Y熔化时的温度,节约能源
降低X、Y熔化时的温度,节约能源
;工业生产中,还常常惰性电极电解X和F的混合物,该反应的阳极电极反应式为
2Cl--2e-=Cl2
2Cl--2e-=Cl2

(3)反应②的化学方程式是
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

(4)反应④的离子方程式是
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图表示各物质之间的转化关系.已知D、E、Z是中学化学常见单质,其他都是化合物.Z、Y是氯碱工业的产品.D元素的原子最外层电子数与电子层数相等,且D的硫酸盐可作净水剂.E为日常生活中应用最广泛的金属.除反应①外,其他反应均在水溶液中进行.请回答下列问题:
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(1)标准状况下,11.2LH2在Z中完全燃烧生成气态X时,放出QkJ的热量,请写出相应的热化学反应方程式:
 

(2)G的水溶液显
 
(填“酸性”、“碱性”或“中性”),其原因是
 
(用离子方程式表示)
(3)写出反应②的离子方程式:
 

(4)写出D与Y的水溶液反应的离子方程式:
 
;若标准状况下有aL气体生成,则该反应转移电子的物质的量为
 
mol(用含a的代数式表示)
(5)在电镀工业中,若将E作为待镀金属,锌作为镀层金属,则E是
 
极,请写出此电极上发生的电极反应式:
 

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