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物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质:①Cu与HNO3溶液  ②Cu与FeCl3溶液    ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液,由于溶液浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是(   )

A.①③ B.③④ C.①② D.①④

A

解析试题分析:Cu与浓HNO3反应生成NO2,与稀硝酸反应生成NO,Zn与浓硫酸反应生成二氧化硫,与稀硫酸反应生成氢气,而Cu与FeCl3溶液、Zn与H2SO4溶液反应不随浓度的改变而变化,故A项正确。
考点:本题考察物质的化学性质。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列叙述中,正确的是
A.含金属元素的离子一定都是阳离子 
B.现代化学分析测试中,常借助一些仪器来分析化学物质组成。例如,可用元素分析仪确定C、H、O等元素,用红外光谱仪确定物质中的有机原子团,用原子吸收光谱确定物质中含有哪些非金属元素
C.某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原
D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

苹果汁中含有Fe2+,它是人们喜欢的一种补铁饮料,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C,可以防止这种现象发生。这说明维生素C有

A.还原性 B.氧化性 C.碱性 D.酸性

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

NaNO2有像食盐一样的外观和咸味,它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白,使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价,失去携氧能力,美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。
(1)下列说法正确的是_________(填序号)。
A.解毒剂美蓝应该具有氧化性      B.中毒时亚硝酸盐发生氧化反应
C.解毒时高铁血红蛋白被还原      D.中毒过程中血红蛋白显氧化性
(2)已知NaNO2能发生如下反应:2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O从上述反应推知________(填序号)。
A.氧化性:I2NaNO2      B.氧化性:NaNO2I2
C.还原性:HINO         D.还原性:I2HI
(3)根据上述反应,可用试纸和生活中常见的物质进行实验来鉴别NaNO2和NaCl。现供选用的物质有:①白酒 ②碘化钾淀粉试纸 ③淀粉 ④白糖 ⑤食醋,进行本实验时,可以选用的物质至少有__________(填序号)。
(4)某工厂的废液中含有2%~5%的NaNO2,直接排放会造成污染。下列试剂中:①NaCl②NH4Cl ③HNO3 ④浓H2SO4,能使NaNO2转化为N2的是_______(填序号)。

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法正确的是

A.含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2充分反应,转移2NA个电子
B.500℃、30MPa下,将0.2mol N2和0.6molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热7.72kJ,其热化学方程式为:N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-1
C.对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H﹤0,升高温度,可使反应速率增大,反应逆向移动
D.元素原子的最外层电子数的多少与其非金属性的强弱无必然联系

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得:   SiO2     C   +    N2  Si3N4   +    CO
根据题意完成下列各题:
(1)配平上述化学反应方程式。
(2)为了保证石英和焦炭尽可能的转化,氮气要适当过量。某次反应用了20mol氮气,反应生成了5mol一氧化碳,此时混合气体的平均相对分子质量是           
(3)分析反应可推测碳、氮气的氧化性:C        N2(填“>”“<”“=”)。
(4)氮化硅陶瓷的机械强度高,硬度接近于刚玉(A12O3),热稳定性好,化学性质稳定。以下用途正确的是         

A.可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等设备
B.在电子工业上制成耐高温的电的良导体
C.研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机
D.氮化硅陶瓷的开发受到资源的限制,没有发展前途

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法中错误的是

A.燃烧一定伴有发光发热现象 B.燃烧一定是氧化还原反应
C.燃烧一定要有氧气参加 D.燃烧一定会放出热量

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

转炉炼钢过程中既被氧化又被还原的元素是

A.铁B.氮C.氧D.碳

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

反应 3Cl2 + 6KOH    5KCl + KClO3 + 3H2O中,氧化剂与还原剂的质量之比是

A.1︰1B.1︰5 C.5︰1D.3︰2

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