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下列各组溶液,只用一种试剂无法区别的是

A.硫酸钠、硫化钠、亚硫酸钾、硫代硫酸钾、偏铝酸钠
B.氯化铁、氯化铵、硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝
C.硫氰化钾、氯化钾、苯酚、硫酸钠、碳酸钠
D.氯化铝、盐酸、氯化钠、氯化钡、氢氧化钠

C

解析试题分析:A、硫酸钠与盐酸不反应,硫化钠与盐酸反应生成臭鸡蛋气味气体,亚硫酸钠与盐酸反应生成刺激性气味气体,硫代硫酸钠与盐酸反应生成气体与沉淀,偏铝酸钠与盐酸反应,生成白色沉淀,继续加入盐酸,白色沉淀溶解,现象不同,可以能区别,故A正确;B、氯化铁与氢氧化钠反应生成红褐色沉淀,氯化铵与氢氧化钠产生气体氨气,硫酸钠与氢氧化钠不反应,硫酸镁与氢氧化钠反应生成白色沉淀,硫酸铝与氢氧化钠反应生成白色沉淀,进行加入氢氧化钠白色沉淀溶解,现象不同,可以用氢氧化钠区别,故B正确;C、鉴别硫氰化钾通常利用铁盐,但铁盐与苯酚也表现相同的颜色、且不能区别氯化钾与硫酸钠,故只用一种试剂无法鉴别,故C错误;D、溶液中含有Al3+、H+、Ba2+,由碳酸钠可以鉴别出氯化铝、盐酸、氯化钡,再利用鉴别出的氯化铝鉴别氯化钡与氢氧化钠,有白色沉淀生成的为氢氧化钠,故D正确,答案选C。
考点:考查物质的鉴别与判断

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

对于某些离子的检验及结论一定正确的是(  )

A.加入稀盐酸能产生无色气体,一定有CO32—
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42—
C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

地球上99%的溴元素存在于海洋中,资料显示海水中溴含量约为66mg·L—1。从海水中提取溴的工业流程如下:

(1)写出海水淡化的一种方法:                 
(2)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2,利用到溴的性质是                
(3)以上步骤I中已获得游离态的溴,步骤Ⅱ又将之转化成化合态的溴,其目的是     
                                  
(4)上述流程中吹出的溴蒸气,也可以用二氧化硫水溶液吸收,再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式:                                      
(5)实验室从溴水中分离溴还可以用萃取法,下列可以用作溴的萃取剂的是
a.乙酸    b.四氯化碳    c.裂化汽油    d.苯
(6)假设提取过程中溴没有损失,计算1m3海水按上述流程进行实验时,步骤中Ⅱ约需消耗lmol·L—1Na2CO3溶液            L。

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

有机物的除杂方法中正确的是(括号中的是杂质)

A.乙酸(乙醛):加入新制的氢氧化铜,加热
B.苯(苯酚):加入溴水,过滤
C.溴乙烷(溴单质):加入热氢氧化钠溶液洗涤,分液
D.乙酸乙酯(乙酸):加入饱和碳酸钠溶液洗涤,分液

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是

A            B                  C                        D

A.用图1 所示装置从Fe(OH)3胶体中过滤出Fe(OH)3胶粒
B.用图2 所示装置蒸发掉CuCl2溶液中部分水制得CuCl2·2H2O晶体
C.用图3 所示装置从CH3OH与C2H5OH的混合物中分离出乙醇
D.用图4 所示装置从C2H5OH与C2H5OOCCH3的混合物中分离出乙酸乙酯

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

用下列实验装置进行相应实验.能达到实验目的的是
 

A.用图1所示装置除去HCl气体中的少量C12 
B.用图2所示装置检验加热时产生的乙烯 
C.用图3所示装置在铁制品表面镀铜 
D.用图4所示装置分离溴的四氯化碳溶液 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

适宜用分液漏斗进行分离的一组混合物是(  )

A.乙酸和乙醇 B.水和氯化钠 C.水和花生油 D.四氯化碳和碘 

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(13分)一溴乙烷为无色液体,熔点-119.1℃,沸点38.4℃,常用于汽油的乙基化、冷冻剂和麻醉剂。制备一溴乙烷的反应原理为:NaBr+H2SO4=HBr↑+NaHSO4,CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O。实验室可用如下装置制备一溴乙烷:

某学生的实验过程和具体操作可简述如下:

查阅资料可知:
①可能产生的副产物有: CH3CH2OCH2CH3、CH2BrCH2Br、CH2=CH2、Br2、SO2,其中1,2-二溴乙烷为无色液体,熔点9.3℃,沸点131.4℃。
②油层a用浓硫酸处理可以除掉乙醚、乙醇和水等杂质。
请结合以上信息回答下列问题:
(1)实验过程中锥形瓶置于冰水混合物中的目的是                       
(2)水层a中的离子除Na+、H+、OH-和Br-外,还一定含有           ,检验该离子的方法是                       。
(3)油层a、b均呈微黄色。该学生猜测油层b除一溴乙烷外还可能含有其它一种或多种副产物,为验证其成分设计了如下的实验操作。

实验步骤
预期现象和结论
步骤1:将油层b转移至        中,再加入足量稀 Na2SO3溶液充分振荡,静置。
                          
步骤2:取步骤1的水层少量于试管中,加入稀硫酸酸化,再加入适量新制氯水及少量CCl4,充分振荡,静置。
溶液分层,下层呈橙红色,证明     
步骤3:将步骤1的油层充分洗涤、干燥后装入蒸馏装置中,       至温度计升高至450C左右。
馏出蒸汽的温度稳定在38℃左右,不再有蒸汽馏出时,将蒸馏烧瓶中残留液体置于冰水浴中冷却,凝结成白色固体,则证明油层b中含有1,2-二溴乙烷。
(4)该同学在实验过程中加入了10mL乙醇(0.17mol),足量浓硫酸,适量水,以及0.15mol溴化钠,最后蒸馏获得了10.9g一溴乙烷产品。请计算产率       (用小数表示,保留二位小数)。

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是

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