Question

【题目】现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期．

编号 元素 性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径（10﹣10m）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
最高或最低化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
	﹣2			﹣3	﹣1		﹣3

回答下列问题：
（1）③的元素符号是；⑧的元素名称是；①在元素周期表中的位置是（周期、族）；其氢化物的电子式是： ．
（2）比较④和⑦的氢化物的稳定性（用化学式表示） ．
（3）写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）Li；硼；第二周期第VIA族；
（2）NH3＞PH3
（3）NH3+HNO3=NH4NO3
【解析】解：①没有最高价、只有最低价﹣2，可推知①为O；③⑥都有最高价+1，处于ⅠA族，且⑥的原子半径较大，故③为Li、⑥为Na；②有最高价+2，处于ⅡA族，原子半径大于Li，故②为Mg；④⑦都有最高价+5、最低价﹣3，处于ⅤA族，且④的原子半径较大，故④为P、⑦为N；⑤有最高价+7、最低价﹣1，则⑤为Cl；⑧只有最高价+3，处于ⅢA族，原子半径小于P，故⑧为B，（1）由上述分析可知，③的元素符号是Li，⑧的元素名称是硼，①为O元素，在元素周期表中的位置是第二周期第VIA族，O的氢化物之一是水，H2O是共价化合物，是由原子和氢原子形成共价键，电子式为 ， 所以答案是：Li；硼；第二周期第VIA族； ；（2）④为P、⑦为N，二者同主族，电子层越多非金属性越弱，故非金属性N＞P，则氢化物稳定性NH3＞PH3 ，
所以答案是：NH3＞PH3；（3）⑦的最高价氧化物对应水化物为硝酸，它的氢化物为氨气，二者反应的化学方程式为：NH3+HNO3=NH4NO3 ，
所以答案是：NH3+HNO3=NH4NO3 ．