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    在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：
    a(g)＋b(g) 2c(g)　ΔH1<0
    x(g)＋3y(g) 2z(g)　ΔH2>0
    进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的是(　　)

    A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变
    B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高
    C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变
    D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大

    A

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。反应2min后，测得参加反应的X2为0.6mol/L，用Y2的变化表示的反应速率v（Y2）＝0.1mol/（L·min），生成的c（Z）为0.4mol/L，则该反应的化学方程式是（  ）

    A．X2＋2Y22XY2 B．2X2＋Y22X2Y 
    C．3X2＋Y22X3Y D．X2＋3Y22XY3 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    如下图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)＋3B(g) 2C(g)　ΔH＝－192 kJ·mol－1。向M、N中，分别通入x mol A和y mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是（  ）

    A．若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于y
    B．若x∶y＝1∶2，则平衡时，M中的转化率：A>B
    C．若x∶y＝1∶3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90%
    D．若x＝1.2，y＝1，N中达到平衡时体积为2 L，含有C 0.4 mol，再通入0.36 mol A时，v正<v逆

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是(　　)

    A．
    B．
    C．
    D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)　ΔH>0;平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

    A．p1<p2,纵坐标指A的质量分数
    B．p1>p2,纵坐标指C的质量分数
    C．p1<p2,纵坐标指A的转化率
    D．p1<p2,纵坐标指混合气体的平均摩尔质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)。恒温恒容下，在10 L的密闭容器中加入0.1 mol SO2和0.05 mol O2，经过2 min达到平衡状态，反应放热0.025 a kJ。下列判断正确的是(　　)

    A．在2 min内，v(SO2)＝0.25 mol·L－1·min－1
    B．若再充入0.1 mol SO3，达到平衡后SO3的质量分数会减小
    C．在1 min时，c(SO2)＋c(SO3)＝0.01 mol·L－1
    D．若恒温恒压下，在10 L的密闭容器中加入0.1 mol SO2和0.05 mol O2，平衡后反应放热小于0.025a kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某工业反应为:X2(g)+3Y2(g)2XY3(g)。图Ⅰ表示在一定温度下此反应过程中的能量变化;图Ⅱ表示在2 L的密闭容器中反应时X2的物质的量随时间的变化曲线;图Ⅲ表示在其他条件不变的情况下,改变起始物Y2的物质的量对此反应平衡的影响。

    下列说法正确的是（  ）

    A．由图Ⅰ可知,加入适当的催化剂,E和ΔH都减小
    B．图Ⅱ中0～10 min内该反应的平均速率v(Y2)="0.045" mol·L-1·min-1,从11 min起其他条件不变,压缩容器的体积为1 L,则n(X2)的变化曲线为d
    C．图Ⅲ中a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物X2的转化率最高的是b点
    D．图Ⅲ中T1和T2表示温度,对应温度下的平衡常数为K1、K2,则T1＜T2,K1＜K2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)能增大正反应速率的措施是(   )

    A．通入大量O2 B．增大容器容积
    C．移去部分SO2 D．降低体系温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    温度为T ℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol NO2，反应2NO2（g）??N2O4（g）经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

    t/s
    		0
    		50
    		150
    		250
    		350
    n（N2O4）/mol
    		0
    		0.12
    		0.18
    		0.20
    		0.20
     
    下列说法正确的是（　　）。
    A．反应在前50 s的平均速率为v（NO2）＝0.001 2 mol·L－1·s－1
    B．保持温度不变，向平衡后的容器中充入1.0 mol N2O4时，v（正）＜v（逆）
    C．保持其他条件不变，升高温度达到新平衡时K＝0.125，则反应的ΔH＜0
    D．T ℃时，若起始向容器中充入2.0 mol N2O4，则平衡时N2O4的转化率大于80%

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