Question

常温下将两个铂电极插入200mLCuSO₄溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064g （设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化）．此时溶液中的pH为（ ）
A．2
B．3-lg2
C．3
D．3+lg2

Answer 1

【答案】分析：电解CuSO₄溶液质量增重的一极是电解池的阴极，析出铜，根据电解方程式计算，电解方程式为：2CuSO₄+2H₂2Cu+2H₂SO₄+O₂↑，也可根据电解池两极上转移的电子数目相等计算，利用关系式为Cu～2e^-～2H⁺来解答．
解答：解：设生成硫酸的物质的量为x，
2CuSO₄+2H₂2Cu+2H₂SO₄+O₂↑
                128g   2mol    
               0.064g   x
x==0.001mol
n（H⁺）=0.001mol×2=0.002mol
c（H⁺）==1×10^-2mol/L；
或根据电解池两极上转移的电子数目相等计算
             Cu～2e^-～2H⁺
             1   2   2
      n（H⁺）
n（H⁺）=×2=0.002mol
c（H⁺）==1×10^-2mol/L，
则pH=2，
故选A．
点评：本题考查电解原理，计算本题时可根据化学方程式就算，也可根据电解池两极上转移的电子数目相等计算，题目难度不大．