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石油化工的重要原料CxHy可以合成很多有机化合物,以下是CxHy合成物质E和J 的流程图:

已知:Ⅰ.下列反应中R、R′代表烃基

Ⅱ.J的分子式为C4H4O4 ,是一种环状化合物。

(1)在CxHy同系物中,所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的名称是

(2)写出G中的官能团 名称 ,H的分子式是

(3)下列说法正确的是

a.CxHy和苯都能使溴水褪色,原理相同

b.反应②和反应④的反应类型均为加成反应

c.C能与Na、NaOH、NaHCO3反应

d. E是一种水溶性很好的高分子化合物

e.J在酸性或碱性环境中均能水解

(4)K是J的同分异构体,且1 mol K与足量的NaHCO3溶液反应可放出2mol CO2气体,请写出一种符合条件K的结构简式

(5)写出反应⑤的化学方程式

(6)D有多种同分异构体,与D具有相同官能团的还有 种(不考虑顺反异构),其中核磁共振氢谱有3组吸收峰,且能发生银镜反应的结构简式是

练习册系列答案
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已知:乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸,BrCH2CH=CHCH2Br可经三步反应制取HOOCCHClCH2COOH,发生反应的类型依次是( )

A.水解反应、加成反应、氧化反应

B.加成反应、水解反应、氧化反应

C.水解反应、氧化反应、加成反应

D.加成反应、氧化反应、水解反应

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室温时,下列液体的密度比纯水密度大的是( )

A.汽油 B.浓氨水 C.乙醇 D.溴苯

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向甲、乙、丙、丁四个容积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2,开始反应时,按反应速率由大到小的顺序排列正确的是( )

甲.在500℃时,10 mol SO2和5 mol O2反应

乙.在500℃时,用V2O5做催化剂,10 mol SO2和5 mol O2反应

丙.在450℃时,8 mol SO2和5 mol O2反应

丁.在500℃时,8 mol SO2和5 mol O2反应

A.甲、乙、丙、丁

B.乙、甲、丙、丁

C.乙、甲、丁、丙

D.丁、丙、乙、甲

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年山东省泰安市高一下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

有5种单核粒子,它们分别是4018□、4019□、4019□+、4020□2+、4120□(□内元素符号未写出),则它们所属元素的种类有( )

A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年甘肃省高二下期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

由甲酸甲酯、葡萄糖、乙醛、丙酸四种物质组成的混合物,已知其中氧元素的质量分数为37%,则氢元素的质量分数为 ( )

A.9% B.12% C.15% D. 23%

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年甘肃省高二下期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

线型弹性材料“丁苯吡橡胶”的结构简式如下:

其单体可能是:

正确的组合是 ( )

A.①②⑥ B.②③⑤ C.②③⑥ D.②④⑥

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年重庆一中高一下期末化学试卷(解析版) 题型:实验题

回归、改进、拓展教材实验,是高考化学实验考查的常见形式。

I.甲组同学在进行《必修二》实验2-5“Fe3+离子在H2O2溶液分解实验中的催化作用”时,进行了以下探究。基于目前学过的元素周期表的相关知识,该小组推测了同为第四周期第VIII族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化机理。

【查阅资料】:钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。其中CoxNi(1-x)Fe2O4(其中Co、Ni均为+2价)也可用作H2O2分解的催化剂,具有较高的活性。

(1)写出H2O2溶液在Fe3+催化下分解的化学方程式__________________________________。

(2)①该催化剂中铁元素的化合价为

②下图表示两种不同方法制得的催化剂CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线。由图中信息可知: 法制取得到的催化剂活性更高,由此推测Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是

II.乙组同学在进行《选修四》实验2-2“草酸溶液浓度对酸性高锰酸钾溶液褪色时间的影响”时,发现溶液褪色总是先慢后快,该小组设计了如下过程探究其原因:

【查阅资料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为(流程中“III”等为Mn的价态):

【提出假设】假设1:该反应为放热反应

假设2:反应生成的Mn2+ 对该反应有催化作用

假设3:K+ 对该反应有催化作用

【设计、完成实验】

(3)称取 g草酸晶体(H2C2O4·2H2O),配制500 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液。在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和

(4)完成探究,记录数据

实验

编号

烧杯中所加试剂及用量(mL)

控制条件

溶液褪色时间(s)

0.10 mol/L

H2C2O4溶液

等浓度

KMnO4溶液

H2O

0.50 mol/L

稀硫酸

1

30

20

30

20

18

2

30

20

30

20

水浴控制温度65 ℃

15

3

30

20

30

20

加入少量MnSO4固体

3.6

4

30

20

x

20

加入5 mL 0.10 mol/L K2SO4溶液

18

仔细阅读分析表中数据,回答问题:

x = mL,假设__________成立(填“1” 、“2”或“3”)

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年青海省高一下期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列关于碱金属的叙述正确的是 ( )

A. 随着核电荷数增加,它们的密度逐渐减小

B. 随着核电荷数增加,单质的熔点、沸点升高

C. 随着核电荷数的增加,单质与水反应的剧烈程度增大

D. 随着核电荷数增加,离子的氧化性逐渐增强

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