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    下列相关反应的离子方程式书写正确的是

    A．4molFe在5molCl2中点燃反应：5Cl2+4Fe=2FeCl2+2FeCl3

    B．氯化铁溶液中通入硫化氢：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

    C．Ba(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：2HCO3－+Ba2++2OH－═BaCO3↓+2H2O+CO32-

    D．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀：

    Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－═AlO2－+2BaSO4↓+2H2O

     

    BC

    【解析】

    试题分析：A、Fe在氯气中燃烧只生成氯化铁，与物质的用量无关，错误；B、氯化铁溶液中通入硫化氢，不发生双水解反应，而是发生氧化还原反应，生成亚铁离子、S和氢离子，正确；C、碳酸氢钡与过量的氢氧化钠反应，则碳酸氢根离子全部反应生成碳酸根离子和水，碳酸根离子与钡离子结合生成碳酸钡沉淀，正确；D、NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀时NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2的物质的量之比是1:2，铵根离子先与氢氧根离子反应生成一水合氨，后铝离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，错误，答案选BC。

    考点：考查离子方程式书写的判断

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省淮安市高三上学期第一次阶段性测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    NiSO4?6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣(除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质)为原料获得。工艺流程如下图：

    请回答下列问题：

    （1）溶解废渣常用一定浓度的稀硫酸，用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有： 。

    （2）向滤液中滴入适量的Na2S溶液，目的是除去Cu2+、Zn2+，写出除去Cu2+的离子方程式： 。

    （3）在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃时加入NaOH调节pH，除去铁和铬。此外，除去铁还常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠［Na2Fe6(SO4)4(OH)12］沉淀除去。下图是温度—pH与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域（已知25℃时，Fe(OH)3的Ksp = 2.64×10?39）。下列说法正确的是______（选填序号）。

    a．FeOOH中铁为+2价

    b．若在25℃时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c(Fe3+)=2.64×10?27

    c．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+离子方程式为：6Fe2++ClO3－+6H+=6Fe3++Cl－+3H2O

    d．工业生产中常保持在85～95℃生成黄铁矾钠，此时水体的pH约为1.2～1.8

    （4）上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是_________________。

    （5）确定步骤④中Na2CO3溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单实验方法是 。

    （6）操作Ⅰ的实验步骤依次为：【实验中可选用的试剂：6mol?L-1的H2SO4溶液，蒸馏水、pH试纸】。

    ①__________________________________；

    ②__________________________________；

    ③ ；

    ④用少量乙醇洗涤NiSO4?6H2O晶体并晾干。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省泰州市姜堰区高二上学期中考试化学试卷（选修）（解析版） 题型：填空题

    （12分）T℃时，容积固定为1L的密闭容器甲中充入2molSO2、1molO2，发生反应：2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g) △H<0，维持温度为T℃，4min后达到平衡，测得平衡时n(SO3)=1.2mol。

    （1）T℃时，该反应的平衡常数K的数值为 。

    （2）另有容器乙和丙均分别充入2molSO2、1molO2，起始容器容积与甲相同，起始温度均为T℃。在反应过程中乙容器保持温度和压强不变，丙容器保持容器体积不变并与外界绝热，分别建立平衡后：

    ①三个容器中反应的平衡常数K：K(甲) K(乙) K(丙)（选填“>”、“<”或“=”）。

    ②达到平衡时，甲、乙、丙三容器中，SO2的转化率α最小的是 容器，混合气体密度ρ最大的是 容器。

    （3）若向上述容器甲的平衡体系中继续充入2mol SO2和1mol O2，在相同温度下再次达到平衡后，SO3的物质的量 （填字母）。

    a．2.4mol b．大于1.2mol，小于2.4mol c．大于2.4mol

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省泰州市姜堰区高二上学期中考试化学试卷（选修）（解析版） 题型：选择题

    已知H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol—1，则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为

    A．+184.6kJ·mol—1 B．+92.3kJ·mol—1

    C．―184.6kJ·mol—1 D．―92.3kJ·mol—1

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省高三质量调研化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）氯碱工业的原料饱和食盐水中含有一定量的铵根离子，在电解时会生成性质极不稳定的三氯化氮，容易引起爆炸。

    （1）三氯化氮易水解，其水解的最初产物除生成氨气外，另一产物为 。

    （2）为除去饱和食盐水中的铵根离子，可在碱性条件下通入氯气，反应生成氮气。该反应的离子方程式为 ；该工艺选择氯气的优点是 。（答一点即可）

    （3）过量氯气用Na2S2O3除去，反应中S2O32-被氧化为SO42-。若过量的氯气为1×10-3 mol，则理论上生成的SO42-为 mol。

    （4）生产和实验中广泛采用甲醛法测定样品的含氮量。甲醛和铵根离子的反应如下：

    4NH4+ + 6HCHO ＝（CH2)6N4H+（一元酸）+ 3H+ + 6H2O

    实验步骤如下：

    ①已知甲醛溶液中常含有甲酸。取b mL甲醛溶液（过量）于锥形瓶，加入1滴酚酞，用浓度为c mol/L的NaOH溶液中和，滴定管的初始读数V1 mL，当溶液呈微红色时，滴定管的读数V2 mL。

    ②向其中加入饱和食盐水试样a mL，静置数分钟。

    ③再加1~2滴酚酞，再用上述NaOH溶液滴定至微红色，滴定管的读数V3 mL。

    则饱和食盐水中的含氮量为 mg/L。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省高三质量调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学用语表示正确的是

    A．次氯酸的结构式：H—Cl—O

    B．质子数为53、中子数为72的碘原子：125 53I

    C．对硝基苯酚的结构简式：

    D．Na+的结构示意图：

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省高三上学期第一次阶段性检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）将镁、铝的混合物共0.2 mol， 溶于200 mL 4 mol·L—1的盐酸溶液中，然后再滴加2mol·L—1的NaOH溶液。请回答下列问题：

    （1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m 随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示。当V1=160 mL时，则金属粉末中n (Al)= mol；

    （2）0～V1段发生的反应的离子方程式为 ；

    （3）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+ 刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)＝ mL；

    （4）若镁、铝的混合物仍为0.2 mol，其中镁粉的物质的量分数为a，改用200 mL 4mol·L—1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL 2 mol·L—1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3，则a的取值范围为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省高三上学期第一次阶段性检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    足量的两份铝粉分别与等体积的盐酸和NaOH 溶液反应，同温同压下产生的气体体积比为1：1，则盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度之比为

    A．2：3 B．3：1 C．1：2 D．1：1

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省高三上学期第一次质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验现象与氧化还原反应无关的是 ( )

    A．碳酸钠溶液中加入CaCl2溶液产生白色沉淀物

    B．硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色沉淀物

    C．向双氧水中加入二氧化锰产生气泡

    D．铁在氧气中燃烧，剧烈反应火星四射

     

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