Question

7．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

• A． Ca（HCO₃）₂溶液与足量NaOH溶液反应：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+H₂O
• B． 等物质的量的Ba（OH）₂与NH₄HSO₄在稀溶液中反应：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O
• C． 向100mL 1mol/L FeBr₂溶液中通入0.5mol Cl₂：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-
• D． 氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O

Answer 1

分析 A．Ca（HCO₃）₂溶液与过量NaOH溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，碳酸氢钙中钙离子个碳酸氢根离子全部反应，符合化学式配比；
B．等物质的量的Ba（OH）₂与NH₄HSO₄在稀溶液中反应生成硫酸钡、水和一水合氨；
C．还原性Fe²⁺＞Br^-，所以通入氯气先发生反应2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，Fe²⁺反应完毕，剩余的氯气再反应反应2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-；
D．溴离子不能还原三价铁离子；

解答 解：A．Ca（HCO₃）₂溶液与过量NaOH溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，碳酸氢钙全部反应，反应离子方程式为Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，故A错误；
B．等物质的量的Ba（OH）₂与NH₄HSO₄在稀溶液中反应生成硫酸钡、水和一水合氨，反应的离子方程式为：
Ba²⁺+2OH^-+H⁺+NH₄⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O+NH₃•H₂O，故B错误；
C．还原性Fe²⁺＞Br^-，所以通入氯气先发生反应2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，Fe²⁺反应完毕，剩余的氯气再反应反应2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-，溶液中含有Br^-，说明氯气完全反应，Cl₂的物质的量为=0.5mol，n（FeBr₂）=0.100L×1mol/L=0.1mol，n（Fe²⁺）=0.1mol，n（Br^-）=0.2mol，亚铁离子反应0.1mol，溴离子全部反应0.2mol，氯气剩余物质的量=0.5mol-0.15mol=0.05mol，离子方程式2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，故C错误；
D．溴离子还原性弱，不能还原三价铁离子，所以氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液发生中和反应，Fe（OH）₃+3HBr═FeBr₃+3H₂O，氢溴酸是强酸拆成离子，溴化铁是易溶于水易电离的盐拆成离子，所以离子方程式为：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子方程式的书写，注意从电荷守恒、反应原理等角度判断反应是否符合实际，题目难度中等．