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    （2013?浙江）某课题组以苯为主要原料，采用以下路线合成利胆药-柳胺酚．

    已知：．请回答下列问题：
    （1）对于柳胺酚，下列说法正确的是
    CD
    CD
    ．
    A．1mol柳胺酚最多可以和2molNaOH反应    B．不发生硝化反应    C．可发生水解反应   D．可与溴发生取代反应
    （2）写出A→B反应所需的试剂
    浓HNO3/浓H2SO4
    浓HNO3/浓H2SO4
    ．
    （3）写出B→C的化学方程式
    ．
    （4）写出化合物F的结构简式
    ．
    （5）写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式
    、、、
    、、、
    （写出3种）．
    ①属酚类化合物，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子；②能发生银镜反应．
    （6）以苯和乙烯为原料可合成聚苯乙烯，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）．
    注：合成路线的书写格式参照如下实例流程图：CH3CHO
    O2
    催化剂/△
    CH3COOH
    乙醇
    浓硫酸/△
    CH3COOCH2CH3．
    分析：柳胺酚水解生成邻羟基苯甲酸和对羟基苯胺，结合分子式知，F是邻羟基苯甲酸，E是对羟基苯胺，结合题给信息知，D是对羟基硝基苯，C和酸反应生成D，则C是对硝基苯酚钠，B发生取代反应生成C，B是对硝基氯苯，A反应生成对硝基氯苯，苯和氯气发生取代反应生成氯苯，在浓硫酸作催化剂条件下，氯苯和浓硝酸发生取代反应生成对硝基氯苯，结构物质的结构和性质解答．
    解答：解：柳胺酚水解生成邻羟基苯甲酸和对羟基苯胺，结合分子式知，F是邻羟基苯甲酸，E是对羟基苯胺，结合题给信息知，D是对羟基硝基苯，C和酸反应生成D，则C是对硝基苯酚钠，B发生取代反应生成C，B是对硝基氯苯，A反应生成对硝基氯苯，苯和氯气发生取代反应生成氯苯，在浓硫酸作催化剂条件下，氯苯和浓硝酸发生取代反应生成对硝基氯苯，
    （1）A．柳胺酚中能和氢氧化钠反应的官能团是羧基和酚羟基，所以1mol柳胺酚最多可以和3molNaOH
    反应，故错误；
    B．柳胺酚中含有苯环，所以能发生硝化反应，故错误；
    C．柳胺酚中含有肽键，所以可发生水解反应，故正确；  
    D．柳胺酚中含有酚羟基，所以可与溴发生取代反应，故正确；
    故选C、D；
    （2）在浓硫酸作催化剂条件下，氯苯和浓硝酸发生取代反应生成对硝基氯苯，所以所用试剂为：浓HNO3/浓H2SO4，故答案为：浓HNO3/浓H2SO4；
    （3）在加热条件下，对硝基氯苯和氢氧化钠发生取代反应生成对硝基苯酚钠和氯化钠，反应方程式为：，
    故答案为：；
    （4）F是邻羟基苯甲酸，其结构简式为：，故答案为：；
    （5）①属酚类化合物，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子，说明苯环上含有酚羟基，且苯环上有三种类型的氢原子；②能发生银镜反应，说明该有机物中含有醛基，所以符合条件的F的同分异构体有：、、、，
    故答案为：、、、；
    （6）在催化剂作用下，苯和乙烯发生加成反应生成苯乙烷，在光照条件下，苯乙烷发生取代反应生成，在加热条件下，和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成苯乙烯，在催化剂条件下，苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯，所以其合成路线为：
    ，
    故答案为：．
    点评：本题考查了有机物的推断及合成，从柳胺酚的结构着手，采用逆推的方法推断各物质，明确反应时有机物的断键方式是解本题关键，难度中等．
    练习册系列答案
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    （1）需称量无水碳酸钠的质量
    53.0
    53.0
    g．
    （2）配制该碳酸钠溶液时使用的仪器除天平（带砝码）、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有
    250mL容量瓶
    250mL容量瓶
    、
    玻璃棒
    玻璃棒
    等．
    （3）取所配制的碳酸钠溶液125mL，向其加入125mL 3mol?L-1 的硫酸溶液，待充分反应后，生成的气体在标准状况下所占的体积为（假设产生的气体全部逸出）
    5.6L
    5.6L
    ；设反应后溶液的体积为250mL，则反应后溶液中Na+的物质的量浓度为
    2mol/L
    2mol/L
    ．

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    反应Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2HCO3（aq）△H2
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    请回答下列问题：
    （1）△H3与△H1、△H2之间的关系是：△H3=
    2△H2-△H1
    2△H2-△H1
    ．
    （2）为研究温度对（NH4）2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的（NH4）2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度．然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图（见图1）．则：
    ①△H3
    ＜
    ＜
    0（填＞、=或＜）．
    ②在T1～T2及T4～T5二个温度区间，容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是
    T1-T2区间，化学反应未达到平衡状态，温度越高，化学反应速率越快，所以CO2被捕获的量随着温度的升高而提高．T3-T4区间，化学反应已达到平衡状态，由于正反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，所以不利于CO2的捕获
    T1-T2区间，化学反应未达到平衡状态，温度越高，化学反应速率越快，所以CO2被捕获的量随着温度的升高而提高．T3-T4区间，化学反应已达到平衡状态，由于正反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，所以不利于CO2的捕获
    ．
    ③反应Ⅲ在温度为T1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示．当时间到达t1时，将该反应体系温度上升到T2，并维持该温度．请在图中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线．

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    降低温度；增大CO2浓度
    降低温度；增大CO2浓度
    （写出2个）．
    （4）下列物质中也可能作为CO2捕获剂的是
    B、D
    B、D
    ．
    A．NH4Cl   B．Na2CO3 C．HOCH2CH2OH     D．HOCH2CH2NH2．

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