Question

已知MnO₂与浓盐酸可以发生如下反应：
4HCl（浓）+MnO₂ 

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，若产生7.1gCl₂，则：
（1）参加反应的HCl是多少克？
（2）被氧化的HCl是多少克？
（3）参加反应的MnO₂物质的量是多少？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：

分析：根据方程式计算参加反应HCl、MnO₂的质量，根据n=

m

M

计算MnO₂的物质的量，被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子守恒计算被氧化HCl物质的量，再根据m=nM计算被氧化HCl的质量．

解答： 解：（1）设参加反应HCl的质量为m，则：
4HCl（浓）+MnO₂

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
146                      71
m                        7.1g
则m=

7.1g×146

71

=14.6g
答：参加反应HCl的总质量为14.6g．
（2）被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子守恒，被氧化HCl物质的量=2n（Cl₂）=2×

7.1g

71g/mol

=0.2mol，故被氧化HCl的质量为0.2mol×36.5g/mol=7.3g，
答：被氧化HCl的质量为7.3g．
（3）设参加反应MnO₂的质量为x，则：
4HCl（浓）+MnO₂

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
           87            71
           x           7.1g
则x=

7.1g×87

71

=8.7g
参加反应MnO₂的物质的量为

8.7g

87g/mol

=0.1mol，
答：参加反应MnO₂的物质的量为0.1mol．

点评：本题考查化学方程式有关计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固．