Question

可逆反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），500℃时在容积为10L的密闭容器中进行，开始时加入1mol N₂和6mol H₂，则达到平衡时，NH₃的浓度不可能达到（　　）

A．0.1 mol?L^-1

B．0.2 mol?L^-1

C．0.05 mol?L^-1

D．0.15 mol?L^-1

Answer 1

分析：依据反应是可逆反应，不能进行彻底分析计算判断，可以利用极值法分析．

解答：解：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），依据极值法计算分析，若氮气和氢气全部反应则：1molN₂和6mol氢气反应，根据化学方程式计算可知，氢气过量，氮气全部反应生成氨气物质的量为2mol，c（NH₃）=

2mol

10L

=0.2mol/L，因为反应是可逆反应，不可能进行彻底，所以反应过程中生成的氨气浓度小于0.2mol/L，
选项中A、C、D有可能生成，而B不能达到，
故选：B．

点评：本题考查了可逆反应的特征应用，建立化学平衡，反应不能进行彻底，极值假设假设是解题的常用方法，题目难度中等．