Question

【题目】砷及其化合物有毒，如砒霜（As2O3）有剧毒，环境监测和法医学分析砒霜中毒的反应原理：
As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O
①反应中还原剂是 ， 被还原的元素是 ， （用化学式回答）若参加反应Zn的质量为19.5g，则生成的气体在标准状况下的体积为L，
②用双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目．

Answer 1

【答案】Zn；As；2.24
【解析】解：①As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O中，As元素的化合价由+3价降低为﹣3价被还原，Zn元素的化合价由0升高为+2价，则Zn为还原剂，根据方程式若参加反应Zn的质量为19.5g，则生成的气体在标准状况下的体积为 × ×22.4=2.24L，

故答案为：Zn；As；2.24；

②As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O中，As元素的化合价由+3价降低为﹣3价，Zn元素的化合价由0升高为+2价，该反应转移12e﹣，用双线桥法表示电子转移为 ，

故答案为： ．

①根据氧化还原反应中元素化合价的变化分析还原剂和被还原元素；根据化学方程式计算生成气体的体积即可；

②根据氧化剂中心元素得电子、还原剂中心元素失电子，利用化合价变化计算电子转移数目，然后进行标注即可.