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    下列各原子的电子排布式正确的是（　　）
    A、Fe[Ar]3d54s3
    B、F-1s22s22p5
    C、k[Ar]3d1
    D、p 1s22s22p63s23p3
    考点：原子核外电子排布
    专题：原子组成与结构专题
    分析：A、根据泡利不相容原理，s轨道只能容纳2个电子判断；
    B、F-核外有10个电子，据此判断；
    C、根据能量最低原理判断；
    D、根据原子核外电子排布规律判断；
    解答： 解：A、根据泡利不相容原理，s轨道只能容纳2个电子，故A错误；
    B、F-核外有10个电子，所以F-的核外电子排布应为1s22s22p6，故B错误；
    C、4s轨道的能量要低于3d轨道，根据能量最低原理，电子应先排布在4s轨道上，故C错误；
    D、根据原子核外电子排布规律，D正确；
    故选D．
    点评：本题主要考查了原子核外电子排布的几个规律，难度不大，解题时要细心．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一体积为10L密闭的容器中，通入一定量的CO和H2O（g），在850℃时发生以下反应：
    CO（g）+H2 O（g）=CO2（g）+H2（g）△H＜0
    （1）CO和H2O浓度变化如图，则0～4min的平均反应速率v（CO）=
     
    mol/（L?min），此时该反应的平衡常数为
     
    ．
    当下列哪些物理量不再发生变化时，表明上述反应已达到平衡状态的是
     

    A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．CO的物质的量浓度D．密闭容器中放出热量 E．v（CO）与v（CO2）的比值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室利用如图中装置制取乙酸异戊酯，其合成过程为：
    ①向圆底烧瓶中加入几粒碎瓷片，并注入0.14mol异戊醇和0.35mol冰醋酸，再加入4mL浓H2SO4至不再分层．
    ②在烧瓶上安装冷凝回流装置，加热混合物1h后，冷却至室温．
    ③把混合物转至分液漏斗中，加入少量蒸馏水，振荡分层后除去水层，再用蒸馏水洗涤有机层．
    ④用5%的NaHCO3溶液分几次洗涤产品直至中性．
    ⑤向上述溶液中加NaCl晶体，搅拌静置，对液体进行分液．
    ⑥将粗产品转至蒸馏烧瓶中，加入碎瓷片，并加适量无水MgSO4或Mg（NO3）2，蒸馏，收集135-143℃之间的馏分．
    试回答下列问题：
    （1）冷凝管中冷却水的流向是由
     
    进入，由
     
    （均填“A”或“B”）流出．
    （2）圆底烧瓶中的物质
     
    （填“会”或“不会”）从冷凝管上口跑掉，是因为
     
    ．
    （3）合成实验中浓H2SO4的作用是
     
    ．碎瓷片的作用是
     
    ．
    （4）乙酸与异戊醇的物质的量之比0.35：0.14＞1：1的原因是
     
    ．
    （5）在③中用蒸馏水多次洗涤的作用是
     
    ．④中用NaHCO3溶液洗涤产品的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分子或离子中中心原子为用来成键的电子对最多的是（　　）
    A、NH4+
    B、NH3
    C、H2O
    D、BCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮化硼（BN）晶体有多种相结构．六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂．立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性．它们的晶体结构如图所示．
    （1）基态硼原子存在
     
    种运动状态不同的电子．
    （2）关于这两种晶体的说法，正确的是
     
    （填序号）．
    a．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
    b．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
    c．两种晶体中的B-N键均为共价键          
    d．两种晶体均为分子晶体
    （3）六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为
     
    ，其结构与石墨相似却不导电，原因是
     
    ．
    （4）立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为
     
    ．
    （5）NH4BF4（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一．1mol NH4BF4含有
     
    mol配位键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取18.4g铝锌合金溶于足量硫酸中，完全反应后收集到（标准状况）氢气11.2L，则由铝和锌分别产生的氢气的体积比为多少？（需写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学常见物质A、B、C、D存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）．该转化关系中A可能是下列物质中的（　　）A
    D
    B
    D
    C
    ①金属钠  ②硫单质   ③NH3   ④Na2CO3   ⑤AlCl3溶液    ⑥单质铁．
    A、3B、4C、5D、6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验中所选用的仪器或实验基本操作合理的是（　　）
    ①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸；    
    ②用酒精洗涤粘有硫粉的试管；  
    ③用托盘天平称量10.1g氯化钠晶体；    
    ④实验中不慎将手指划破，可立即用 FeCl3溶液止血；
    ⑤用瓷坩埚熔融NaOH固体；  
    ⑥用饱和NaHCO3溶液除之CO2中的少量SO2．
    A、①②③④B、③④⑥
    C、③④⑤D、③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （4）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    ①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1
    ②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ?mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ?mol-1
    总反应：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=
     
    ；
    一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是
     
    （填字母代号）．
    a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度 d．增加CO的浓度e．分离出二甲醚．

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