练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    （1）钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀．在空气酸度很小的环境中，该原电池的负极是
     
    ，负极反应式为
     
    ；正极是
     
    ，正极反应式为
     
    ．
    （2）如图表示一个电解池，装有饱和NaCl溶液，X、Y都是惰性电极，在两边各滴入几滴酚酞试液．X电极上的电极反应式为
     
    ，Y电极上的电极反应式为
     
    ．在
     
    极附近会先观察到酚酞变红（填：“X”或“Y”）．
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：（1）钢铁混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，中性或弱酸性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，酸性环境下，钢铁发生析氢腐蚀，无论析氢腐蚀、还是吸氧腐蚀，负极上都是铁失电子发生氧化反应，析氢腐蚀，正极上氢离子得电子发生还原反应，吸氧腐蚀正极上氧气得电子发生还原反应；
    （2）电解饱和食盐水时，阳极上是氯离子失电子，阴极上是氢离子得电子，溶液中氢氧根离子浓度增大，遇到酚酞变红色．
    解答： 解：（1）钢铁在空气酸度不大的环境中，形成原电池发生吸氧腐蚀，铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，负极上铁电极反应式为：2Fe-4e-═2Fe2+，正极碳上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+2H20+4e-═40H-，生成的氢氧化亚铁不稳定，易被氧化生成氢氧化铁，反应的方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
    故答案为：Fe；2Fe-4e-═2Fe2+；C；O2+2H2O+4e-═4OH-；
    （2）X和电源的负极相连的电极X极是阴极，该电极上氢离子发生得电子的还原反应，即2H++2e-=H2↑，所以该电极附近氢氧根浓度增大，碱性增强，滴入几滴酚酞试液会变红，Y和电源的正极相连的电极Y极是阳极，该电极上氯离子发生失电子的氧化反应，即2Cl--2e-=Cl2↑，
    故答案为：2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2+2OH-；2Cl--2e-=Cl2↑；X．
    点评：本题考查原电池知识，电解池的工作原理知识，侧重于基础知识的考查，有利于培养学生的学习积极性和科学素养，难度不大，注意把握原电池的工作原理和组成条件．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据要求回答下列问题：
    （1）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：A．过滤 B．结晶 C．分液 D．蒸馏 E．萃取分液 F．升华 G．渗析 H．蒸发
    ①分离水和苯的混合物
     

    ②分离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物
     

    ③从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾
     

    ④分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物
     

    ⑤从碘水中提取碘单质
     

    （2）若标准状况下VL气体X中含b个分子，则阿伏伽德罗常数NA=
     
    mol-1
    （3）已知17.1g A与4.4g B恰好完全反应，生成0.1mol C和1.8g D，则C的摩尔质量为
     
    g?mol-1
    （4）100mL含ag Fe3+的Fe2（SO4）3溶液中的SO42-的物质的量浓度是
     
    mol?L-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生反应：Fe2O3（s）+3CO（g）??2Fe（s）+3CO2（g）．
    已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：
    温度/℃1 0001 1501 300
    平衡常数64.050.742.9
    请回答下列问题：
    ①该反应的平衡常数表达式K=
     
    ，△H
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②在一个容积为10L的密闭容器中，1 000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．则该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）=
     
    ，CO的平衡转化率为
     
    ．
    ③欲提高②中CO的平衡转化率，可采取的措施是
     
    ．
    A．减少Fe的量                     
    B．增加Fe2O3的量
    C．移出部分CO2                    
    D．提高反应温度
    E．减小容器的容积                  
    F．加入合适的催化剂．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，在容积固定的V L密闭容器中加入n mol A、2n mol B，发生反应：A（g）+2B（g）??2C（g）△H＜0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x．根据以上条件，回答下列问题：
    （1）一段时间后上述反应达到平衡，则下列说法中正确的是
     
    （填字母）．
    A．物质A、B的转化率之比为1：2                 
    B．当2v正（A）=v逆（B）时，反应一定达到平衡状态
    C．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为3n：（3n-nx）
    D．充入惰性气体（如Ar），平衡向正反应方向移动
    （2）K和x的关系满足K=
     
    ．在保证A浓度不变的情况下，扩大容器的体积，平衡
     
    （填字母）．
    A．向正反应方向移动           
    B．向逆反应方向移动           
    C．不移动
    （3）该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示．
    ①由图可知，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的条件：
    t2时
     
    ，t8时
     
    ．
    ②t2时平衡向
     
      （填“正反应”或“逆反应”）方向移动．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，一定互为同系物的是（　　）
    A、C4H10和C20H42
    B、和
    C、C4H8和C3H6
    D、一溴乙烷和1，2-二溴乙烷

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    粒子甲与粒子乙在溶液中的转化关系如图所示，粒子甲不可能是（　　）
    A、NH4+
    B、Al
    C、HCO3-
    D、CO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据如图所示，写出反应的热化学方程式，并回答问题．

    （1）反应过程（Ⅰ）的热化学方程式：
     
    ．
    （2）反应过程（Ⅱ）的热化学方程式：
     
    ．
    （3）Q与Q1的关系：Q
     
    Q1（填“大于”“小于”或“等于”）
    （4）已知下列反应的反应热为：
    ①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-870.3kJ?mol-1
    ②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    ③H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1，试计算下列反应的反应热：2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H=
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水中有丰富的资源，多种多样的海洋动物和植物，海底有丰富的矿藏、石油、天然气等，此外，海水中还含有大量的电解质，它们电离产生Cl-、Br-、I-、SO42-、Na+、Mg2+、Ca2+等，都是重要资源．开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出步骤②、⑦、⑧分离提纯的方法：
    ②
     
       ⑦
     
       ⑧
     
    ．
    （2）步骤⑦分离提纯过程中需要选用的玻璃仪器的名称
     
    ．
    （3）D具有杀菌消毒的作用，请写出反应④的化学方程式并标出其电子转移的方向和数目
     
    ．
    （4）初步提纯后的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用的试剂为：
    ①盐酸    ②氯化钡溶液  ③氢氧化钠溶液  ④碳酸钠溶液，
    下列试剂添加顺序合理的是
     
    ．
    A．②③④①B．③④②①C．④③②①D．③②④①
    （5）若用来提取Br2，反应⑤所用的氧化剂的来源较合理的是
     
    ．
    A．从外地购买B．在当地新建生产厂C．从本厂生产烧碱处循环
    （6）流程⑥将溴单质从水溶液中分离出来是基于溴单质具有
     
    性．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列解释实验事实的离子方程式不正确的是（　　）
    A、Fe与稀H2SO4反应放出气体：Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    B、稀H2SO4与BaCl2溶液反应生成沉淀：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    C、用大理石与稀盐酸制备CO2：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    D、碳酸钠溶液与足量稀盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案