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    18．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
    A．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯B．聚氯乙烯分子中含碳碳双键
    C．丁烷有3种同分异构体D．油脂的皂化反应属于加成反应

    分析 A．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖发生酒化反应生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯；
    B．聚氯乙烯分子为加聚产物，分子中含单键；
    C．丁烷存在正丁烷、异丁烷两种结构；
    D．油脂在碱性条件下水解反应为皂化反应．

    解答 解：A．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖发生酒化反应生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，则以淀粉为原料可制取乙酸乙酯，故A正确；
    B．聚氯乙烯分子为加聚产物，分子中含单键，不存在碳碳双键，故B错误；
    C．丁烷存在正丁烷、异丁烷两种结构，共2种同分异构体，故C错误；
    D．油脂在碱性条件下水解反应为皂化反应，属于取代反应，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物的结构，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某简易净水器如图所示．下列说法中，正确的是（　　）
    A．净水过程中发生了化学变化B．该净水器能杀菌消毒
    C．活性炭的主要作用是吸附杂质D．净化后的水属于纯净物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列表示不正确的是（　　）
    A．氯化氢的电子式：B．水分子的结构式：H-O-H
    C．S2-的结构示意图：D．葡萄糖的分子式：C12H22O11

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，在100℃开始升华，157℃时开始分解．
    （1）探究草酸的酸性
    ①已知：25℃H2C2O4 的电离常数 K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5；H2CO3的电离常数 K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11则下列化学方程式正确的是B（填选项序号，下同）
    A．H2C2O4+CO32?=HCO3-+HC2O4-
    B．HC2O4-+CO32?=HCO3-+C2O42
    C．H2O+CO2+C2O42?=HC2O4-+HCO3-
    D．C2O42?+CO2+H2O=H2C2O4+CO32?
    （2）用酸性KMnO4溶液滴定含杂质的Na2C2O4样品（已知杂质不与KMnO4和H2SO4溶液反应）．实验步骤：准确称取1g样品Na2C2O4固体，配成100mL溶液，取出20.00mL于锥形瓶中．再向瓶中加入足量稀H2SO4溶液，用0.016mol/L高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL．（已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O）
    ①高锰酸钾溶液应装在酸式滴定管中．（填“酸式”或“碱式”）
    ②滴定至终点时的实验现象是：无色变为紫色（紫红色），且半分钟内不褪色．
    ③下列操作可能使测量结果偏高的是B；
    A．盛装的Na2C2O4的滴定管没润洗
    B．盛装高锰酸钾溶液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
    C．读数时滴定前仰视，滴定后俯视
    D．锥形瓶中残留少量水
    ④计算样品中Na2C2O4的纯度67%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．铝热法炼铬废渣主要成分为Al2O3和Cr2O3，还含有MgO、FeO、Fe2O3等杂质，以下是以炼铬废渣为原料回收Al2O3和Cr2O3的流程图：

    已知：
    ①“焙烧”涉及的主要反应：Na2CO3+Al2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑；
    Cr2O3+Na2CO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2CrO4+CO2↑（未配平）；
    ②滤液2中涉及的反应：8CrO42-+3S2O32-+34H+═6SO42-+8Cr3++17H2O
    ③Ksp[Cr（OH）3]=8×10-32
    根据题意回答下列问题：
    （1）请完成下列化学方程式的配平：
    2Cr2O3+4Na2CO3+3O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Na2CrO4+4CO2↑；
    （2）炼铬废渣在焙烧前需球磨粉碎，其目的是使反应物接触更充分，加快反应速率，通过原料利用率．
    （3）滤渣1的主要成分是MgO、Fe2O3．
    （4）流程中可以循环利用的物质是CO2．
    （5）写出步骤Ⅲ“碳分”的离子反应方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （6）滤液2还原后的溶液中为使Cr3+沉淀完全，溶液pH应小于5.3．（已知：lg5=0.7；当溶液中离子浓度不大于1×10-5mol/L时，可以认为不含该离子）
    （7）滤液2经多步操作还可以获得K2Cr2O7晶体，其操作依次是：加入稀硫酸酸化，加入KCl固体、蒸发浓缩、操作a、过滤、操作b、干燥．
    ①加硫酸酸化的目的是使CrO42-转化为Cr2O72-．
    ②操作a、操作b分别是冷却结晶、洗涤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．氯水中有多种成分，因而具有多重性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应，填空a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量）
    （1）能证明氯水具有漂白性的是d（填“a”、“b”、“c”或“d”）．
    （2）c过程中的现象是产生白色沉淀，
    （3）c中的离子方程式为Cl-+Ag+=AgCl↓，
    （4）氯气是一种有毒气体，如何处理尾气（用离子方程式表示）为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．常温下，用0.1mol•L-1的HC1溶液滴定10m L 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．该滴定过程应选择酚酞作指示剂
    B．a点时，溶液中存在：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
    C．b点时，溶液中存在：c（CO32-）+c（HCO3-）+c（ H2CO3）=0.05 mol•L-1
    D．d点时，溶液中存在电离平衡：H2CO3?2 H++CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    7．15.8克KMnO4（摩尔质量为158g/mol）固体加入500mL 2mol/L盐酸（假设盐酸不挥发），反应方程式为
    2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    ①氧化剂和还原剂物质的量的比1：5
    ②产生氯气在标准状况下的体积5.6L
    ③反应后的溶液中加入足量AgNO3溶液，产生AgCl的物质的量0.5mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．同温同压下，相同体积的CO和C2H4的比较中正确的是（　　）
    ①所含的分子数目之比为1：1     ②所含的质子数目之比为1：1
    ③所含的原子总数目之比为1：3  ④两者的密度之比为：1：1．
    A．①②③④B．①②④C．②③④D．①③④

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