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    49克H2SO4的物质的量是多少？这些H2SO4可以中和的NaOH的物质的量是多少？
    分析：根据n（H2SO4）=
    m
    M
    结合反应的方程式2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O计算．
    解答：解：n（H2SO4）=
    m
    M
    =
    49g
    98g/mol
    =0.5mol，
    方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O，
    则n（NaOH）=2n（H2SO4）=1mol，
    答：H2SO4的物质的量是0.5mol，可以中和的NaOH的物质的量是1mol．
    点评：本题考查物质的量的计算，难度不大，注意物质的量应用于化学方程式的计算以及相关计算公式的运用．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）6.02×1022个Na+ 的物质的量为：
    0.1mol
    0.1mol

    （2）3mol  H2O的质量为：
    54g
    54g
    ，
    （3）标况下33.6L CO的物质的量为：
    1.5mol
    1.5mol
    ，
    （4）49克H2SO4中，氢原子的物质的量为
    1mol
    1mol
    ；氢元素的质量 为：
    1g
    1g
    ；将该硫酸溶于水后与足量的锌反应，生成的氢气在标况下的体积为：
    11.2L
    11.2L
    ．

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    科目：高中化学 来源：宁夏银川一中2011－2012学年高一上学期期中考试化学试题 题型：013

    下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是

    [　　]

    A．

    常温常压下28克N2所含的原子数目为2NA

    B．

    标准状况下0.5 mol　H2O含有的原子数目为1.5NA

    C．

    任何条件下0. 5 mol氨气分子的分子数一定是0.5NA

    D．

    49克H2SO4中含有的原子数目为1.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是


    1. A.
      常温常压下28克N2所含的原子数目为2NA
    2. B.
      标准状况下0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA
    3. C.
      任何条件下0.5mol氨气分子的分子数一定是0.5NA
    4. D.
      49克H2SO4中含有的原子数目为1.5NA

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年宁夏银川一中高一上学期期中考试化学试卷 题型：单选题

    下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是
    A．常温常压下28克N2所含的原子数目为2NA
    B．标准状况下0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA
    C．任何条件下0.5mol氨气分子的分子数一定是0.5NA
    D．49克H2SO4中含有的原子数目为1.5NA

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