Question

【题目】下列说法正确的是（　　）。

A. 常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

B. 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸

C. 已知酸性HF＞CH3COOH，物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中:CH3COO-＜F-

D. 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag+浓度:①＞④=②＞③

Answer 1

【答案】C

【解析】醋酸是弱酸，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的3<pH<4，故A错误；测NaHA溶液的pH，若pH＞7，则说明HA-发生水解，H2A是弱酸；若pH＜7，可能是HA-电离大于水解，所以H2A不一定是强酸，故B错误；越弱越水解，HF＞CH3COOH，CH3COO-水解大于F-，则物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中:CH3COO-＜F-，故C正确；

Ag+浓度最大的是④，其次是①，最小是③，故D错误。