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    【题目】下列仪器中，没有“0”刻度线的是 ( )

    A. 量筒 B. 温度计 C. 酸式滴定管 D. 托盘天平游码刻度尺

    【答案】A

    【解析】

    A. 量筒的刻度从下到上依次增大，但是量筒没有0刻度，故A正确;

    B. 温度计有0刻度，温度计的0刻度在中部或略下部，故B错误；

    C. 滴定管0刻度在最上端，故C错误；

    D. 托盘天平游码刻度尺的0刻度在最左侧，故D错误；

    答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（ ）
    A.SO2常用于纸张等植物纤维的漂白
    B.工业上可用铝热反应大规模炼铁
    C.光导纤维的主要成允是SiO2
    D.电解熔融MgCl2 ， 可制得金属镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示。下列说法不正确的是( )

    A．通入N2的电极发生的电极反应式为：N2+6e-+8H+=2NH4+

    B．反应过程中溶液的pH会变大，故需要加入盐酸

    C．该电池外电路电流从通入H2的电极流向通入N2的电极

    D．通入H2的电极为负极，A为NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。

    (1)已知：①2Cu(s)+1/2O2(g)=Cu2O(s) △H=-169kJ/mol

    ②C+1/2O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol

    ③Cu(s)+1/2O2(g)=CuO(s) △H=-157kJ/mol

    用炭粉在高温条件下还原CuO的方法制得纳米级Cu2O的热化学方程式为_______________。

    (2)采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度也可以制备纳米级Cu2O，装置如图所示：

    为保证电解能持续稳定进行，若电解槽中的离子交换膜只允许一种离子通过，则该交换膜应为_____ （填“Na+”或“H+”或“OH-”）离子交换膜，该电池的阳极反应式为_______。

    （3）用Cu2O做催化剂，工业上在一定条件一下，可以用一氧化碳与氢气反应合成甲醇：

    CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)

    ①甲图是反反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=_________。

    ②乙图表示该反应进行过程中能量的变化。请在乙图中画出用Cu2O作催化剂时“反应过程——能量”示意图_________。

    ③温度升高，该反应的平衡常数K_____（填“增大”、“不变”或“减小”)。

    ④ 某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，则该反应在该温度下的平衡常数为_____（保留一位有效数字）。相同温度下，若向上述2L密闭容器中加入4molCO、3molH2、1molCH3OH，反应开始时，v（正）____v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）。

    ⑤ 在容积均为1L的a、b、c、d、e，5个密闭容器中都分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控温。图丙表示5个密闭容器温度分别为T1～T5、反应均进行到5min时甲醇的体积分数，要使容器c中的甲醇体积分数减少，可采取的措施有___________。

    ⑥ 据研究，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是_______（用化学方程式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】4-乙氧基乙酰乙酰苯胺（），简称AAPP，常用作染料、有机颜料中间体。其合成路线如下：

    已知：

    回答下列问题：

    （1）下列有关说法正确的是_________

    A．反应③是取代反应，反应⑤是加成反应

    B．1mol苯完全燃烧需要6molO2

    C．CH3COOH不能与新制Cu(OH)2浊液反应

    D．CH2=C=O在一定条件下能生成乙醇

    （2）反应②的反应条件是_________

    （3）A的结构简式_________

    （4）反应⑥的化学方程式_________

    （5）有多种同分异构体，写出三种符合下列要求的同分异构体_________

    a．链状化合物 b．能发生银镜反应，但不能在稀硫酸中水解 c．不能与Na反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是

    A．NaHCO3=Na+ +H+ +CO32- B．Ba(OH)2=Ba2++(OH-)2

    C．A12(SO4)3=2A13+ +3SO32- D．KHSO4=K++HSO4-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电化学装置的说法正确的是

    A. 利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面的反应为Ag2S＋2e－=2Ag＋S2－

    B. 图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出

    C. 图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼

    D. 图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学能在一定条件下能够转化为电能，构成原电池。

    （1）根据构成原电池的本质判断，如下反应可以设计成原电池的是（填序号）______。

    A.NaOH+HCl=NaCl+H2O B.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

    C.2H2O=2H2↑+O2↑ D.Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2

    （2）为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验。有关实验现象，下列说法正确的是：_______（填序号）

    A．图I和图II的气泡均产生在锌棒表面

    B．图II中产生气体的速度比I快

    C．图I中温度计的示数高于图II的示数

    D．图I和图II中温度计的示数相等，且均高于室温

    （3）大气污染越来越成为人们关注的问题.烟气中的NOx必须脱除（即脱硝）后才能排放。己知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H＝一890.3kJ·mol-l

    N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180kJ·mol-1

    CH4可用于脱硝，写出该反应热化学反应式________。

    （4）如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

    ①电他的负极反应式为：__________。

    ②电池工作一段时间后电解质溶液的pH________（填“增大”“减小”或“不变”)。

    （5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造新型燃料电池。试写出该电池的正极反应式_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钙晶体（CaO2·8H2O）常温下为白色，能溶于酸，难溶于水、乙醇，是一种温和的氧化剂，常用于鱼类长途运输的增氧剂等。

    （1）过氧化钙晶体可用下列方法制备：

    CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl。

    用如下制取装置制备过氧化钙晶体。

    ①装置A中发生反应的化学方程式为_______； 仪器X的名称为________。

    ②装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右，可能的原因主要有：

    Ⅰ．该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O产率；

    Ⅱ．________________________

    ③反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·8H2O。检验晶体已洗涤干净的操作为__________________。

    （2）测定产品中CaO2·8H2O含量的实验步骤如下：

    步骤一：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入2mol·L—1的硫酸溶液，充分反应。

    步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴__________溶液。

    步骤三：逐滴加入浓度为c mol·L—1的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述操作2次，得出三次平均消耗Na2S2O3溶液体枳为V mL。产品中CaO2·8H2O的质量分数为_________ （用字母表示）[已知：I2＋2S2O32－=2I－＋ S4O62－]

    （3）钙在空气中燃烧生成氮化钙(Ca3N2)，同时可能会生成CaO2。请限用下列试剂，设计实验检验钙在空气中燃烧所得固体中是否含有CaO2：______________（简要说明实验步骤、现象和结论）。限用试剂：稀盐酸、MnO2。

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