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    15．某无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、NH4+、Cl-、CO32-和SO42-．现每次取100mL进行实验：
    ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
    ②第二份加入足量NaOH溶液，整个过程没有沉淀产生，加热，收集到气体1.12L（标准状况）
    ③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀4.30g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g．
    根据以上实验，肯定存在的离子有NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，肯定不存在的离子有Mg2+、Fe3+，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验操作方法是取少量样品做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则有K+．

    分析 由①实验可知，向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，白色沉淀为AgCl或碳酸银、硫酸银；
    由②可知，向第二份溶液中加入足量NaOH 溶液后加热，收集到1.12L（标准状况）气体，气体为氨气，其物质的量为$\frac{1.12LL}{22.4L/mol}$=0.05mol，原溶液中一定含NH4+；
    由③可知，向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液，得到沉淀4.30g，沉淀经足量盐酸洗涤后剩余2.33g，则含SO42-的物质的量为$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.01mol，含CO32-的物质的量为$\frac{4.30g-2.33g}{197g/mol}$=0.01mol，结合离子共存、电荷守恒解答．

    解答 解：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，白色沉淀为AgCl或碳酸银、硫酸银；
    ②向第二份溶液中加入足量NaOH 溶液后加热，收集到1.12L（标准状况）气体，气体为氨气，其物质的量为$\frac{1.12LL}{22.4L/mol}$=0.05mol，原溶液中一定含0.05molNH4+；
    ③向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液，得到沉淀4.30g，沉淀经足量盐酸洗涤后剩余2.33g，则含SO42-的物质的量为$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.01mol，含CO32-的物质的量为$\frac{4.30g-2.33g}{197g/mol}$=0.01mol，
    溶液中一定存在NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，根据离子共存可知原溶液中一定不存在Fe3+、Mg2+，
    由电荷守恒，总负电荷的物质的量=0.01mol×2+0.01mol×2=0.04mol，总正电荷的物质的量=0.05mol，可知一定含有Cl-；
    检验钾离子的方法为：取少量样品做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则有K+，
    故答案为：NH4+、Cl-、CO32-、SO42-；Mg2+、Fe3+；取少量样品做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则有K+．

    点评 本题考查物质的检验及推断，为高频考点，题目难度中等，把握现象与反应、离子推断的关系为解答的关键，实验③中白色沉淀为解答的突破口，侧重分析与计算、推断能力的考查，注意电荷守恒的应用．

    练习册系列答案
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    5．如图表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是（　　）
    A．等质量的白磷与红磷充分燃烧，红磷放出的热量
    B．红磷比白磷稳定
    C．白磷转化为红磷是吸热反应
    D．红磷比白磷更容易与氧气反应生成P4O10

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组物质在溶液中的化学反应，可用同一离子方程式表示的是（　　）
    A．盐酸与石灰石，盐酸与碳酸钠
    B．硝酸银与氯化钠，硝酸银与盐酸
    C．硝酸与氢氧化钠，硫酸与氨水
    D．硫酸铜与氢氧化钠，硫酸铜与氢氧化钡

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．25℃时，0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，pH为（　　）
    A．12.7B．12.0C．13.0D．13.7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列图示中正确的实验操作是（　　）
    A．
    除去CO中的CO2    		B．
    萃取时振荡混合液
    C．
    配制浓硫酸    		D．
    向试管中滴加液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关物质分类不正确的是（　　）
    A．KNO3是钾盐、硝酸盐，也是正盐
    B．铝土矿、水玻璃、碱石灰都是混合物
    C．有机玻璃、氮化硅都是有机高分子材料
    D．BaSO4、Na3AlF6、NH4F都是强电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平，不考虑 2NO2?N2O4）．
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．根据题意填写下列空格：
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