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    20．两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16mol CO2和3.6g水，下列说法正确的是（　　）
    A．混合气体中一定有甲烷B．混合气体中一定是甲烷和乙烯
    C．混合气体中一定有乙烯D．混合气体中一定有乙炔

    分析 生成水的物质的量为：n（H2O）=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，即0.1mol混合烃完全燃烧生成0.16molCO2和0.2molH2O，根据元素守恒，则混合烃的平均分子式为C1.6H4，而碳原子数小于1.6的只有甲烷，则一定含有甲烷，然后根据平均分子式判断．

    解答 解：n（H2O）=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，即0.1mol混合烃完全燃烧生成0.16molCO2和0.2molH2O，根据元素守恒，混合烃的平均分子式为C1.6H4；
    烃中C原子数小于1.6的只有CH4，则混合气体中一定含有CH4，由于CH4分子中含4个H原子，则另一种烃分子中一定含4个H原子，且其C原子数大于1.6，故可能是C2H4或C3H4，
    A．根据以上分析可知，混合气体中一定含有CH4，故A正确；
    B．混合气体中一定含有CH4，不能确定是否含有C2H4，故B错误；
    C．混合气体中一定含有CH4，可能含有C2H4或C3H4，故C错误；
    D．混合烃的平均分子式为：C1.6H4，烃中C原子数小于1.6的只有CH4，则一定含有CH4，CH4分子中含4个H原子，故另一种分子中一定含4个H原子，则一定没有乙炔，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查混合烃组成的判断，为高频考点，侧重学生的分析、计算能力的考查，题目难度中等，本题关键是能够正确分析有机物完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量关系，根据平均分子式进行判断．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生测定盐酸的浓度在实验室中进行实验．请完成下列填空：
    （1）配制100ml 0.10mol•L-1NaOH标准溶液，计算需称量0.4g氢氧化钠固体．
    （2）取20.00mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：
    实验编号NaOH溶液的浓度滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积/mL待测盐酸的体积/mL
    10.1022.6220.00
    20.1022.7220.00
    30.1022.8020.00
    ①滴定达到终点的标志是最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色．
    ②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为0.11mol/L（保留两位有效数字）．
    ③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的丙，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
    ④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有：DF．
    A、滴定终点读数时俯视读数
    B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
    C、锥形瓶水洗后未干燥
    D、称量NaOH固体中混有Na2CO3固体
    E、配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3
    F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．如图，在左试管中先加入2mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3mL浓硫酸，再加入2mL乙酸，充分摇匀．按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验．
    试回答：在右试管中通常加入饱和Na2CO3溶液，实验生成的乙酸乙酯，其密度比水小，是有特殊香味的液体．分离右试管中所得乙酸乙酯的操作为（只填名称）分液．反应中加入浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂．写出乙酸与乙醇在一定条件下反应的化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．25时，将不同浓度的二元弱酸H2A和NaOH溶液等体积混合（体积变化忽略不计），测得反应后溶液的pH如下表：下列判断不正确的是（　　）
    实验编号起始浓度/mol•L-1反应后溶液的pH
    c（H2A）c（NaOH）
    ①X0.109
    ②0.100.105
    A．X＜0.1
    B．HA-的电离程度大于水解程度
    C．将实验①所得溶液加水稀释后，$\frac{c（{A}^{2-}）}{c（H{A}^{-}）}$变大
    D．实验②所得溶液：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（　　）
    A．化学反应速率关系是：3υ（NH3）═2υ（H2O）
    B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
    C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
    D．达到化学平衡时，5υ正（O2）=4υ逆（NO）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．反应A+B→C（放热）分两步进行：①A+B→X（吸热），②X→C（放热）．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．能说明乙醇的结构简式是CH3CH2OH而不是CH3OCH3的事实是（　　）
    A．乙醇能够燃烧
    B．乙醇（一定量）与足量金属钠反应放出氢气的量
    C．乙醇的分子式是C2H6O
    D．乙醇的沸点比水的低、密度比水的小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．现有七种短周期主族元素，其原子序数按A、B、C、D、E、F、G的顺序递增．A元素的最高正化合价和最低负化合价的代数和等于0，且A是形成化合物种类最多的元素；C原子能形成分别含10电子、18电子的两种阴离子，且C与F位于同一主族；D单质投入冷水中反应缓慢，投入沸水中迅速产生气泡；E的简单阳离子是同周期元素所形成的简单离子中半径最小的．回答下列问题：
    （1）B位于周期表第二周期第VA族．
    （2）A元素与C元素化合形成最高价化合物的电子式；用电子式表示D元素和G元素形成化合物的过程：．
    （3）元素M位于E与F元素之间，且M单质是优良的半导体材料，广泛用于太阳能电池．M、F、G的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为HCl＞H2S＞SiH4（用化学式表示）．
    （4）若选择三种试剂设计实验能证明非金属性：B＞A＞M，用化学方程式表示实验原理：Na2CO3+2HNO3═2NaNO3+CO2↑+H2O；Na2SiO3+H2O+CO2═H2SiO3↓+Na2CO3．
    （5）A、M、F、G的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3（用化学式表示）．
    （6）下列实验方法能证明D与E的金属性强弱关系的是A（填字母序号）．
    A．比较D和E的单质分别与稀硫酸反应产生气泡的快慢
    B．比较D和E的单质分别与同浓度的氢氧化钠溶液反应产生气泡的快慢
    C．比较D和E的单质分别与氯气、氧气、硫等非金属单质反应的产物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ•mol-1．请根据下表所列数据判断，错误的是（　　）
    元素I1I2I3I4
    X500460069009500
    Y5801800270011600
    A．元素X的常见化合价是+1
    B．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
    C．元素Y是ⅢA族元素
    D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应

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