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    【题目】下列有关物质的用途，说法错误的是

    A.燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施

    B.漂白粉可用于生活用水的消毒

    C.二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂

    D.Ba2＋浓度较高时危害健康，但BaS04可服入体内，作为造影剂用于X射线检查胃肠道疾病

    【答案】C

    【解析】

    A. 燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施，故A正确；

    B. 漂白粉中次氯酸钙可用于生活用水的消毒，故B正确；

    C.镁可在二氧化碳中燃烧，不能用二氧化碳作镁燃烧的灭火剂，故C错误；

    D. BaSO4不溶于水和酸，Ba2＋浓度低，可服入体内，作为造影剂用于X射线检查胃肠道疾病，故D正确；

    故答案选：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应过程中不能产生H2的是

    A.金属钠和水反应B.高温条件，铁和水蒸气反应

    C.加热条件下，铜和足量浓硫酸发生反应D.电解饱和食盐水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】50mL浓H2SO4溶液（足量）中加入3.2g Cu，在加热条件下充分反应：
    （1）反应消耗的H2SO4的物质的量是 ， 生成SO2的体积为（标准状况下）mL．
    （2）若题干中浓硫酸的物质的量浓度为a molL﹣1 ， 投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n（H2SO4）0.025a mol（填“等于”、“大于”或“小于”）．
    （3）将题干中反应后的溶液稀释到500mL，取出50mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81g，求原浓硫酸的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应热效应表示为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3KJmol﹣1分别向1L0.5molL﹣1的Ba(OH)2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是（）

    A.△H1＞△H2＞△H3B.△H1＜△H2＜△H3

    C.△H1＞△H2=△H3D.△H1=△H2＜△H3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在400℃、101 kPa时，NO2(g) ＋CO(g) NO(g) + CO2(g) 反应过程的能量变化如下图所示。

    反应过程

    (1)该反应是_____________（填“吸热”或“放热”）反应。

    (2)该反应的热化学方程式为_____________。

    (3)改变下列条件都可使该反应的反应速率改变，其中通过降低活化能加快反应速率的是_____________。

    a．浓度 b．压强 c．温度 d．催化剂

    (4)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？____（填“是”或“否”），原因是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A～I 9种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下．请据此回答下列问题：

    A

    D

    E

    I

    B

    C

    F

    H

    G


    （1）下列中的元素的原子间反应最容易形成离子键的是
    A.C和F
    B.B和G
    C.D和G
    D.B和E
    （2）下列由A～G形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ．
    A.EA3
    B.AG
    C.FG5
    D.DG4
    （3）由A，E组成的一种化合物化学式为EA5 ， 其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构，试写出该化合物的电子式 ．
    （4）B，C，H，G形成的简单离子半径由大到小
    （5）A与I形成1：1的化合物的结构式为
    （6）写出B的最高价氧化物的水化物与G的最高价氧化物的水化物反应方程式：
    写出HI2使酸性高锰酸钾褪色的离子方程式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料，一种利用含钴废料（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、ZnO、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等）制取CoC2O4的工艺流程如下：

    已知：ZnO与Al2O3化学性质相似，既能溶于强酸又能溶于强碱

    （1）“550℃焙烧”的目的是______________________；

    （2）“浸出液”的主要成分是_____________________；

    （3）“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为_____________________；

    （4） “净化除杂1”过程中，先在40 ~ 50℃加入H2O2，其作用是____________________ (用离子方程式表示）；再升温至80~85℃，加入___________溶液，调pH至4.5以达到净化除杂的目的。

    （5）“净化除杂2”过程中，若溶液c(Ca2+)=0.01mol/L，使Mg2+恰好沉淀完全即溶液中c(Mg2+)=1.0×10-5mol/L，此时是否有CaF2沉淀生成________________？（列式计算）[已知Ksp(MgF2) =7.0×10-11、Ksp(CaF2) =1.0×10-10]。

    （6）为测定制得样品的纯度，现称取1.000g样品，将其用适当试剂转化，得到草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，再用过量稀硫酸酸化，用0. 1000 mol/L KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时，共用去KMnO4溶液26.00 mL，则草酸钴样品的纯度为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温、容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2。发生反应2SO2＋O2 2SO3，当反应进行到4 min时，测得n (SO2)＝0.4 mol。若反应进行到2 min时，容器中SO2的物质的量是

    A. 等于1.6 mol B. 等于1.2 mol

    C. 小于1.2 mol D. 大于1.6 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和H2O六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物。

    （1） A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式: ________________________。

    （2）B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强酸，则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素在元素周期表中的位置是____________________。

    （3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，E的结构式为__________________，工业制取E气体的化学方程式为___________________________。

    （4）由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，若向X的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量，现象依次为____________________、____________________、__________________。

    （5）取一定量的X晶体分解，若生成0.1mol F，则必同时生成____________（填化学式）________mol。

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