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    用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是

    A．图Ⅰ用于实验室制氨气并收集干燥的氨气

    B．图Ⅱ用于除去CO2中含有的少量HCl

    C．图Ⅲ用于提取I2的CCl4溶液中的I2

    D．图Ⅳ用于检查碱式滴定管是否漏液

     

    A

    【解析】B项，气体应从长管进，短管出，错误；C项，应用蒸馏法分离CCl4和I2，错误；D项，图Ⅳ是碱式滴定管排气泡的方法，错误。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学电解三池的应用（解析版） 题型：选择题

    下列叙述中不正确的是

    A．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应

    B．原电池的正极上发生氧化反应，负极上发生还原反应

    C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应

    D．用原电池作电源进行电解时，电子从原电池负极流向电解池阴极

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学物质的量及相关计算（解析版） 题型：选择题

    某同学用NaHCO3和KHCO3组成的固体混合物进行实验，测得实验数据(盐酸的物质的量浓度相等)如表所示：下列说法不正确的是

    盐酸/mL

    50

    50

    50

    固体混合物质量/g

    9.2

    15.7

    27.6

    标准状况下CO2体积/L

    2.24

    3.36

    3.36

     

    A．盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/L

    B．根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数

    C．加入9.2 g固体混合物时盐酸过量

    D．15.7 g固体混合物恰好与盐酸完全反应

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学物质的检验（解析版） 题型：选择题

    下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

    选项

    实验操作

    实验现象

    结 论

    A

    将少量Fe(NO3)2试样加水溶解，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液

    溶液变成红色

    Fe(NO3)2试样已变质

    B

    将少量某无色气体通入澄清石灰水

    出现白色沉淀

    该气体一定是CO2

    C

    分别测定常温下0.1 mol·L－1 Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pH

    pH：Na2SiO3＞ Na2CO3

    非金属性：Si＞C

    D

    向浓度均为0.1 mol·L－1 NaCl和NaI混合溶液中，滴加少量AgNO3溶液

    出现黄色沉淀

    Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学物质的分离和提纯（解析版） 题型：实验题

    菠菜营养丰富，长期以来民间流传着“菠菜不能与豆腐同食”的说法。某学校化学兴趣小组的同学拟通过实验探究：菠菜是否含有草酸类物质？草酸又有哪些性质？通过上网查询，获得以下资料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍强，草酸及其盐具有较强的还原性，草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的熔点为100.1℃，在175℃时受热分解，草酸钙是难溶于水的白色固体。

    他们设计的实验步骤如下：

    1．将菠菜在少量开水中煮沸2～3 min，冷却后滤去菠菜，得滤液(含有少量杂质)。向滤液中加入足量Ca(OH)2溶液，然后再加入足量CH3COOH溶液，观察现象。

    2．用草酸晶体(H2C2O4·2H2O)做以下实验：

    请回答以下问题：

    (1)步骤1中加入CH3COOH溶液的作用： 。

    (2)A处应选择 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，在做实验之前，应先 。

    (3)实验2过程中观察到C、E装置中的溶液均变浑浊，且D装置中黑色粉末变为红色，写出A中草酸晶体(H2C2O4·2H2O)发生反应的化学方程式： ，装置B的作用是 。

    (4)为使实验结论更加严密和安全，在以上所连接的装置C、D间还需依次添加装有 、 、 (液体试剂)的洗气瓶，此外指出上述装置中的不足之处还有 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学燃烧热与盖斯定律（解析版） 题型：实验题

    固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：

    甲：Mg(NO3)2、NO2、O2

    乙：MgO、NO2、O2

    丙：Mg3N2、O2

    丁：MgO、NO2、N2

    （1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是 。

    查阅资料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

    针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

    （2）实验过程

    ①取器连接后，放人固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E 中有气泡连续放出，表明 。

    ②称取Mg(NO3)2固体3.79 g置于A中，加热前通人N2以驱尽装置内的空气，其目的是 ；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先 然后固定在管中固体部位下加热。

    ③观察到A 中有红棕色气体出现，C、D 中未见明显变化。

    ④待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g⑤ 取少量剩余固体于试管中，加人适量水，未见明显现象。

    （3）实验结果分析讨论

    ①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想 是正确的。

    ②根据D 中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应： （填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检侧到的原因是 。

    ③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装里进一步研究。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学燃烧热与盖斯定律（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

    2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1

    H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

    A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1

    B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

    C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)==BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

    D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学溶度积、沉淀的生成、溶解、转化（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．反应2Mg＋CO22MgO＋C　ΔH＜0从熵变角度看，可以自发进行

    B．在密闭容器发生可逆反应：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－113.0 kJ/mol，达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡后，ΔH变小

    C．已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，将等体积的浓度为1.0×10－4mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0×10－4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先产生

    D．根据HClO的Ka＝3.0×10－8，H2CO3的Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，可推测相同状况下，等浓度的NaClO与Na2CO3溶液中，pH前者小于后者

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学氨及铵盐（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作正确的是

     

     

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