Question

7．短周期元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X位于第VA族，Y原子的核外电子数比X原子多1，R与Y同主族，Z原子最外层电子数与电子层数相等．下列判断正确的是（　　）

• A． 原子半径：R＞Z＞Y
• B． X的最简单气态氢化物分子中含有18个电子
• C． Y与Z形成的常见化合物既能与酸反应，又能与碱反应
• D． 同周期元素中R的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

Answer 1

分析 短周期元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X位于第VA族，Y原子的核外电子数比X原子多1，则Y位于第VIA族，R与Y同主族，则Y为O元素、R为S元素、X为N元素，
Z原子最外层电子数与电子层数相等，Z应该位于第三周期，Z最外层电子数为3，则Z为Al元素，
所以X、Y、Z、R分别是N、O、Al、S元素；
A．电子层数越多，原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
B．X的简单气态氢化物是NH₃；
C．Y和Z形成的化合物是氧化铝，氧化铝属于两性氧化物；
D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外．

解答 解：短周期元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X位于第VA族，Y原子的核外电子数比X原子多1，则Y位于第VIA族，R与Y同主族，则Y为O元素、R为S元素、X为N元素，
Z原子最外层电子数与电子层数相等，Z应该位于第三周期，Z最外层电子数为3，则Z为Al元素，
所以X、Y、Z、R分别是N、O、Al、S元素；
A．电子层数越多，原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，O原子有2个电子层、Al和S有3个电子层且Al原子序数需要S，所以原子半径Z＞R＞Y，故A错误；
B．X的简单气态氢化物是NH₃，氨气分子中含有10个电子，故B错误；
C．Y和Z形成的化合物是氧化铝，氧化铝属于两性氧化物，能溶于强酸强碱、强碱溶液，故C正确；
D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外，第三周期非金属性最强的是Cl，所以第三周期中Cl元素最高价氧化物的水化物酸性最强，故D错误；
故选C．

点评 本题考查原子结构和元素周期律，为高频考点，侧重考查学生分析判断及知识灵活运用能力，明确原子结构、元素周期表结构、物质性质及元素周期律是解本题关键，注意氧化铝的两性，题目难度不大．