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    3．X、Y、Z、W、M是五种短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大．其中X和W同主族，W原子的电子数等于Y和Z的最外层电子数之和，Z2-和M3+具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（　　）
    A．X、Y、Z形成的化合物中不可能既有离子键
    B．X和Z、M和Y、Z和W均可形成原子个数比为1：1的化合物
    C．Y、Z、W、M形成的简单离子半径大小关系为Y＞Z＞M＞W
    D．W与Cl形成化合物的熔点低于M与Cl形成化合物的熔点

    分析 X、Y、Z、W、M是五种短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大．Z2-和M3+具有相同的电子层结构，离子含有2个电子层，则Z为氧元素、M为Al元素；X和W同主族，结合X、W的原子序数与氧元素原子序数大小关系，故W处于第三周期，W原子的电子数等于Y和Z的最外电子数之和，Y的最外层电子数小于氧元素，二者最外层电子数小于12，故W为Na元素，Y为氮元素，X为氢元素或Li元素，据此进行解答．

    解答 解：X、Y、Z、W、M是五种短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大．Z2-和M3+具有相同的电子层结构，离子含有2个电子层，则Z为氧元素、M为Al元素；X和W同主族，结合X、W的原子序数与氧元素原子序数大小关系，故W处于第三周期，W原子的电子数等于Y和Z的最外电子数之和，Y的最外层电子数小于氧元素，饿着最外层电子数小于12，故W为Na元素，Y为氮元素，X为氢元素或Li元素，
    A．X、Y、Z形成的化合物可以为碳酸铵，硝酸铵中既含有离子键又含有共价键，故A错误；
    B．X和Z可以形成H2O2、M和Y可以形成AlN、Z和W可形成Na2O2，它们均可形成原子个数比为1：1的化合物，故B正确；
    C．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，故离子半径N3-＞O2-＞Na+＞Al3+，即Y、Z、W、M形成的简单离子半径大小关系为：Y＞Z＞W＞M，故C错误；
    D．NaCl是离子晶体，AlCl3是分子晶体，NaCl熔点更高，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查结构性质位置关系、晶体结构与性质、半径比较等知识，题目难度中等，推断元素是解题的关键，突破口为Z、M离子电子层结构相同，注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律之间的关系．

    练习册系列答案
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    15．异丙基环己烷[-CH（CH3）2]分子的一氯取代物的同分异构体的数目有（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    14．下列有关物质的应用或性质的说法正确的是（　　）
    A．运用水玻璃堵塞管道，是因为水玻璃显碱性
    B．配制碘水时，常加入少量的KI，目的是防止I2被还原
    C．用酸化的高锰酸钾与H2O2可制取少量氧气，KMnO4作催化剂
    D．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]净水和液氯（Cl2）净水的原理不相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．苯甲酸广泛用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原理：

    实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．

    已知：苯甲酸分子量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物都有固定熔点．
    （1）操作Ⅰ为分液，操作Ⅱ为蒸馏．
    （2）无色液体A是甲苯，定性检验A的试剂是酸性KMnO4溶液，现象是紫色溶液褪色．
    （3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确．请在答题卡上完成表中内容．
    序号实验方案实验现象结论
    ①将白色固体B加入水中，加热溶解，
    冷却、过滤    		得到白色晶体和无色溶液
    ②取少量滤液于试管中，滴入适量的硝酸酸化的AgNO3溶液生成白色沉淀滤液含Cl-
    ③干燥白色晶体，加热使其熔化，测其熔点            熔点为122.4℃白色晶体是苯甲酸
    （4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10-3mol，产品中苯甲酸质量分数的计算表达为$\frac{2.4×10{\;}^{-3}mol×4×122g/mol}{1.22g}$，计算结果为96%（保留二位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．研究人员研制利用软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收流酸厂的尾气SO2，制备流酸锰的生产流程如下：
     
    已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+，等 其他金属离子，PbO2的氧化性大于MnO2，PbSO4是一种微溶物质．有关金属离子的半径、形成 氢氧化物沉淀时的pH见如表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见如图．
    离子离子半径（pm）开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH
    Fe2+747.69.7
    Fe3+642.73.7
    Al3+503.84.7
    Mn2+808.39.8
    Pb2+1218.08.8
    Ca2+99--
    请回答下列问题：
    （1）写出浸出过程中生成反应的化学方程式SO2+MnO2=MnSO4．
    （2）氧化过程中主要反应的离子方程式2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O．
    （3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH值，此处调节pH值用到的仪器是pH计，应调节pH的范围为4.7≤pH＜8.3．
    （4）阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子•请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有吸附时间、金属离子的半径、金属离子的电荷等；吸附步骤除去的主要离子为：Pb2+、Ca2+．
    （5）CaSO4是一种微溶物质，已知Ksp（CaSO4）=9.10×10-6．现将c mol•L-1CaCl2溶液与2.00×10-2 
    mol•L-1Na2SO4溶液等体积混合 （忽略体积的变化），则生成沉淀时，c的最小值是1.82×10-3mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．醋酸亚铬水合物{[Cr（CH3COO）2）]2•2H2O，深红色晶体}是一种氧气吸收剂，通常以二聚体分子存在，不溶于冷水和醚，易溶于乙醇和盐酸．实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示，涉及的化学方程式如下：
    Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）；
    2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
    2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O （s）
    请回答下列问题：
    （1）检查虚线框内装置气密性的方法是将装置连接好，关闭A、B阀门，往装置1中加水，打开活塞后，水开始下滴，一段时间后，如果水不再下滴，表明装置气密性良好．反之，则气密性不好．
    （2）醋酸钠溶液应放在装置装置3中（填写装置编号，下同）；盐酸应放在装置装置1中；装置4的作用是保持装置压强平衡，同时避免空气进入装置3．
    （3）本实验中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化．
    （4）将生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液混合时的操作是打开活塞A，关闭活塞B （填“打开”或“关闭”）．
    （5）本实验中锌粒须过量，其原因是产生足够的H2与CrCl3充分反应得到CrCl2．
    （6）为洗涤[Cr（CH3COO）2）]2•2H2O产品，下列方法中最适合的是C．
    A．先用盐酸洗，后用冷水洗        B．先用冷水洗，后用乙醇洗
    C．先用冷水洗，后用乙醚洗        D．先用乙醇洗涤，后用乙醚洗．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．实验室配制500ml0.2mol/L的Na2SO4溶液，实验操作有以下步骤：
    a．在托盘天平上称量出14g Na2SO4放于烧杯中加适量蒸馏水溶解并冷却至室温；
    b．把制得的溶液小心转移至容量瓶中；
    c．继续用烧杯向容量瓶中加水至凹液面与刻度线相切；
    d．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液都小心注入容量瓶中，并轻轻振荡；
    e．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀；
    f．将所得溶液倒入指定试剂瓶中，贴好标签封存备用．
    填写下列空白：
    （1）操作步骤的正确顺序是abdcef（填序号）．
    （2）本实验用到的基本仪器已有托盘天平（带砝码）、镊子，还缺少的仪器有烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管、
    药匙．
    （3）上述步骤中有明显错误的是ac（填序号）．
    （4）下列情况会使所配制溶液浓度偏高的是①⑤（填序号）：
    ①定容时俯视；②定容时仰视；③没有进行上述操作步骤d；④加水时不慎超过了刻度线，发现后用胶头滴管吸出；⑤称量时用的砝码上沾有杂质；⑥容量瓶使用前没有干燥内壁附有水珠．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．除去如表各组物质中的少量杂质，所用方法正确的是（　　）
    选项物质杂质除杂方法
    ACuCuO在空气中灼烧
    BCaOCa（OH）2加入足量的稀盐酸
    CH2CO通入O2，点燃
    DO2H2O通过浓硫酸洗气
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．分子晶体中如果不是由于分子本身形状的影响，它的晶体将取密堆积结构，原因是分子晶体中（　　）
    A．分子间作用力无一定方向性B．占据晶格结点的微粒是原子
    C．化学键是共价键D．三者都是

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