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    下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
    A．Cl-、K+、SO42-B．Fe3+、Na+、OH-
    C．Ag+、Cl-、NO3-D．H+、Na+、CO32-
    A．该组离子之间不反应，能大量共存，故A正确；
    B．因Fe3+、OH-结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；
    C．因Ag+、Cl-结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；
    D．因H+、CO32-结合生成水和气体，不能大量共存，故D错误；
    故选A．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）、c（OH-）满足c（H+）?c（OH-）=10-26，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是（　　）
    A．K+、Na+、AlO2-、Cl-B．Na+、Cl-、SO42-、HCO3-
    C．NH4+、Fe3+、NO3-、SO42-D．Ba2+、Na+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在下列溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．pH=2的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-
    B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、[Al（OH）4]-、S2-、CO32-
    C．含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br-
    D．澄清透明的无色溶液：ClO-、MnO4-、Al3+、SO42-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
    A．Ca2+、Al3+、NO-3、Cl-B．Ba2+、Al3+、Cl-、SO42-
    C．K+、NH+4、CO32-、OH-D．H+、Mg2+、NO3-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是（　　）
    A．Na+、Cu2+、SO42-、OH-B．K+、Ba2+、Cl-、NO3-
    C．Na+、Cl-、Ca2+、MnO4-D．Na+、HCO3-、SO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在强酸性溶液中可以大量共存的离子组是（　　）
    A．K+、NO3-、OH-、Cl-
    B．SO42-、Mg2+、Cl-、Na+
    C．SO42-、Na+、Mg2+、CH3COO-
    D．Cl-、SCN-、K+、Fe3+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A．Cu2+、SO42-、OH-B．Al3+、Cl-、Ca2+
    C．NO3-、Fe2+、H+D．Fe3+、SCN-、K+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)氧化锌是橡胶、油漆、搪瓷、电缆、医药、电子、化学等工业的重要原料。以氧
    化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：

    （1）.浸出”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO42－，另含有Fe2＋、Cu2＋、＋、Mn2＋等
    杂质。物质A的作用是调节溶液的pH至5 4，物质A最好选择________。
    A．NH3.H2OB．Na2CO3C．H2SO4D．ZnO
    已知25℃时部分金属离子从开始形成氢氧化物沉淀到沉淀完全时溶液的pH如下表：

    该温度下。
    （2） KMnO4的作用是除去Mn2＋和Fe2＋，则KMnO4与Mn2＋反应的离子方程式为_____________________________________；若溶液中，则处理1该溶液，Fe2＋所消耗的KMnO4的质量为________g（保留两位有效数字）。
    （3）杂质Cu2＋、2＋可利用置换反应除去，则物质B是_________。
    （4）被灼烧的沉淀是，生成该沉淀的化学方程式为________。
    如何检验该沉淀是否洗净？________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    KMnO4酸性溶液与草酸（H2C2O4）溶液反应时，溶液紫色会逐渐褪去。某探究小组用测定此反应溶液紫色消失所需时间的方法，研究外界条件对反应速率的影响。该实验条件作如下限定：
    ①所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择：0.02 mol·L-1、0.002 mol·L-1；
    ②所用H2C2O4溶液的浓度可选择：0.2 mol·L-1、0.4 mol·L-1；
    ③每次实验时KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液的用量均为2mL。
    （1）若要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成____            组实验进行对比即可得出结论。
    （2）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，测得实验数据（从混合振荡均匀开始计时）如下表所示：
    KMnO4酸性溶液浓度
    （mol·L-1）
    		溶液褪色所需时间（min）
    		 
    第一次
    		第二次
    		第三次
    0.02
    		14
    		13
    		11
    0.002
    		6.7
    		6.6
    		6.7
     
    ①用0.002 mol/L KMnO4酸性溶液进行实验时，KMnO4的平均反应速率（忽略混合前后溶液体积变化）。
    ②依据表中数据，不能得出“溶液的褪色所需时间越短，反应速率越快”的结论。某同学设计以下方案，可以直接得出“褪色时间越短，反应的速率越快”结论。
    KMnO4酸性溶液
    		H2C2O4溶液
    浓度/ mol/L
    		体积(ml)
    		浓度/ mol/L
    		体积（ml）
    0.02
    		2
    		b
    		4
    a
    		2
    		c
    		4
     
    则表中a=        ；b=         ；c=           。
    （3）草酸电离常数：Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5。与KMnO4反应时，它将转化为CO2和H2O。
    ①草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为           。
    ②室温下，0.1mol·L-1 KHC2O4酸溶液中pH    7，理由是            。
    （4）测得某次实验（恒温）时溶液中Mn2+物质的量与时间关系如图。请解释n(Mn2+)在反应起始时变化不大、一段时间后快速增大的原因：                   。

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