【题目】为研究沉淀的生成及其转化,某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是
A.①浊液中存在平衡:AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)
B.②中颜色变化说明上层清液中含有SCN-
C.③中颜色变化说明有AgI生成
D.该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶
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【题目】下列叙述正确的是( )
A.元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得
B.在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强
C.阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化
D.含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性
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【题目】已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的ΔH<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时,下列说法正确的是
A. 通入稀有气体使压强增大,平衡将正向移动
B. X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C. 降低温度,混合气体的平均相对分子质量变小
D. 增加X的物质的量,Y的转化率降低
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【题目】碳元素是组成生物体的最基本元素,这是因为碳元素在生物体中( )
A. 所含的能量最多 B. 最容易被吸收利用
C. 所起的作用最大 D. 构成有机物的基本骨架
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【题目】模拟铁的电化学防护的实验装置如图所示,下列说法不正确的是
A.若X为碳棒,开关K置于A处可减缓铁的腐蚀
B.若X为锌棒,开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀
C.若X为锌棒,开关K置于B处时,铁电极上发生的反应为2H++2e-=H2↑
D.若X为碳棒,开关K置于A处时,铁电极上发生的反应为2H++2e-=H2↑
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【题目】向含SO、Fe2+、Br-、I-各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2,通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是 ( )
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【题目】毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质),实验室利用毒重石制备BaCl22H2O的流程如下:
Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
开始沉淀的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9[ |
完全沉淀的pH | 13.9 | 11.1 | 3.2 |
已知:Ksp(BaC2O4)= 1.6×10–7,Ksp(CaC2O4)= 2.3×10–9
(1)实验室用37%的盐酸配制1mol/L盐酸,下列仪器中,不需要使用的是_______ __
a.容量瓶 b.量筒 c.烧杯 d.滴定管
为了加快毒重石的酸浸速率,可以采取的措施有______________(至少两条)。
(2)加入氨水调节溶液pH=8的目的是___________________________。滤渣Ⅱ中含________(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量,原因是___ __ ____________。
(3)操作Ⅳ的步骤是:______ ______、过滤。
(4)利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量,实验分两步进行。
已知:2CrO42—+2H+=Cr2O72—+H2O ;Ba2++CrO42— =BaCrO4↓
步骤Ⅰ:移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中,加入酸碱指示剂,用b mol·L-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸体积为V0 mL。
步骤Ⅱ:移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中,加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸碱指示剂,用b mol·L-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V1 mL。
通过计算,氯化钡溶液浓度为___________mol·L-1(用含字母的式子表示)。
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