Question

某实验小组设计用50mL  1.0mol/L盐酸跟50mL  1.1mol/L氢氧化钠溶液在图装置中进行中和反应．在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平．然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：
（1）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和．试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热数值

偏低

（填偏高、偏低或不变）；
（2）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据．

实验序号	起始温度t1/℃			终止温度（t2）℃	温差（t2-t1）℃
	盐酸	NaOH溶液	平均值
1	25.1	24.9	25.0	31.6	6.6
2	25.1	25.1	25.1	31.8	6.7
3	25.1	25.1	25.1	31.9	6.8

已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm³中和后混和液的比热容 C=4.18J（g．?℃）则该反应的中和热为△H=

-56.01kJ/mol

；
（3）若用浓硫酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热的数值会

偏高

（填偏高、偏低或不变），其原因是

用浓硫酸代替盐酸，由于浓硫酸溶于水放热，造成测得的中和热数值偏高．

．

Answer 1

分析：（1）根据盐酸偏少，放出的热量偏小；
（2）先求出三次反应的温度差，根据公式Q=cm△T来求出生成0.05mol的水放出热量，最后根据中和热的概念求出反应热；
（3）根据浓硫酸稀释时要放出热量分析；

解答：解：（1）少量盐酸在反应中挥发，盐酸挥发吸收热量，且盐酸偏少，放出的热量偏小，测得的中和热数值偏低；
故答案为：偏低；
（2）第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为25.00℃，反应前后温度差为：6.6℃；
第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为25.1℃，反应前后温度差为：6.7℃；
第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为25.1℃，反应前后温度差为：6.8℃；
50mL  1.0mol/L盐酸跟50mL  1.1mol/L氢氧化钠溶液的质量和为m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/（g?℃），代入公式Q=cm△T得生成0.05mol的水放出热量Q=4.18J/（g?℃）×100g×

6.6℃+6.7℃+6.8℃

3

=28.006KJ，即生成0.5mol的水放出热量28.006KJ，所以生成1mol的水放出热量为28.006KJ×2=56.1kJ，即该实验测得的中和热△H=-56.01kJ/mol；
故答案为：-56.01kJ/mol；
（3）浓硫酸稀释时要放出热量，温度升高，即反应放出的热量偏大，则测得的中和热的数值会偏大；
故答案为：偏高；用浓硫酸代替盐酸，由于浓硫酸溶于水放热，造成测得的中和热数值偏高；

点评：本题考查热化学方程式以及反应热的计算，题目难度大，注意理解中和热测定原理以及测定反应热的误差等问题．