Question

20．同一周期的X、Y、Z三种元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：HZO₄＞H₂YO₄＞H₃XO₄，则下列判断正确的是（　　）

• A． 单质的氧化性为：Z＞Y＞X
• B． 非金属性：X＞Y＞Z
• C． 气态氢化物的稳定性：XH₃＞H₂Y＞HZ
• D． 原子半径：Z＞Y＞X

Answer 1

分析 同周期元素从左到右，元素非金属性增强，元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强、单质氧化性增强、氢化物稳定性增强、原子半径逐渐减小．

解答 解：非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HZO₄＞H₂YO₄＞H₃XO₄，则非金属性Z＞Y＞X；
A．非金属性越强，单质氧化物越强，故单质氧化性：Z＞Y＞X，故A正确；
B．最高价氧化物对应水化物的酸性是：HZO₄＞H₂YO₄＞H₃XO₄，则非金属性Z＞Y＞X，故B错误；
C．非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性Z＞Y＞X，所以气态氢化物的稳定性：HZ＞H₂Y＞XH₃，故C错误；
D．同周期从左到右非金属性增强，原子半径逐渐减小，所以原子半径：Z＜Y＜X，故D错误；
故选A．

点评 本题考查元素周期律知识，题目难度不大，注意对元素周期律的理解及应用，知道非金属的非金属性与氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物酸性强弱关系，熟练掌握同一周期、同一主族元素性质递变规律．