练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    (15分)用下图装置进行转化为的转化率测定实验：
    ；。已知：

     
    		熔点（）
    		沸点（）

    		-72.4
    		-10

    		16.8
    		44.3

    (1)要顺利进行实验，上图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处各应连接合适的装置（可重复使用），请从下列A～E中选择适宜的装置，将其序号填入空格内。

    (2)将装置连接好，实验前，必须进行的操作是（不必写具体过程）           。
    (3)实验时，浓硫酸能顺利滴入烧瓶中，甲装置所起的作用是                          。
    (4)开始实验时，先从乙处均匀通入，为使有较高的转化率，实验时滴入浓硫酸与加热催化剂的先后顺序是                       。
    (5)实验中“当表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热”，以防温度过高，这样做的原因是                                       ；若用大火加热有处的反应管时，的转化率会          （填“升高”、“降低”或“不变”）。
    (6)实验时若用25.2g的，加入的浓硫酸是足量的，反应结束时继续通入一段时间，称得Ⅱ处装置的质量增加11.3g，则本实验中的转化率为       %（保留小数点后一位）。

    (1)`Ⅰ：B    Ⅱ：A   Ⅲ：BE(各1分，共3分)
    (2)检查装置的气密性(2分)
    (3)保持分液漏斗内压强与烧瓶内压强相等(2分)
    (4)先加热催化剂，然后缓慢滴加浓硫酸(2分)
    (5)温度过高不利于SO3的生成，且影响催化剂的活性(2分)    降低(2分)
    (6)70.6％(2分)

    解析

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    (15分)现用下图所示装置及所给药品探究工业制硫酸时二氧化硫的转化率。已知C中含硫酸n mol，设气体进入C和D时能分别完全吸收某一种气体，且忽略装置内空气中的CO2。

    请回答下列问题：

    （1）检查完装置的气密性且加入药品后，开始进行时首先应进行的操作是

                                                                      。

    （2）通过观察中气泡的逸出速率可控制SO2和O2的流量和体积比，A装置还起的作用有                                                                   。

    （3）为了提高测定SO2转化率的准确度，下列操作或改进可行的是（填序号）      。

    ①熄灭酒精灯后，停止通入SO2，继续通入O2一段时间

    ②熄灭酒精灯后，停止通入O2，继续通入SO2一段时间

    ③在C、D之间加装一个盛有浓硫酸的洗气瓶

    （4）若气体经过充分，实验结束后，稀释装置C中的溶液，并向其中加入足量的BaCl2溶液，得到的沉淀质量为w g。若装置D增加的质量为a g，则二氧化硫的转化率是：

                                         （用含字母的代数式表示，结果可不化简）。

    （5）若向接触室中通入2 molSO2(g)和1molO2(g)，在一定温度下，反应达到平衡时测得接触室内的压强为起始时的0.75倍，则SO2的转化率为            ；相同条件下，当起始时同时通入a mol SO2、bmol O2、c mol SO3(g)时，达到平衡时与原平衡等效，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为                        。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012-2013学年浙江省瑞安中学高二下学期期末化学试卷（带解析） 题型：实验题

    过氧化镁(MgO2)易溶于稀酸，溶于酸后产生过氧化氢，在医学上可作为解酸剂等。过氧化镁产品中常会混有少量MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量。
    (1)某研究小组拟用下图装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量。

    ①实验前需进行的操作是         　　 ，稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是       　　　　    。
    ②用恒压分液漏斗的优点有：使分液漏斗中的溶液顺利滴下；                    。
    ③实验终了时，待恢复至室温，先     　　　　　  ，再平视刻度线读数。
    (2)实验室还可通过下列两种方案测定样品中过氧化镁的含量：
    方案I：取a g样品，加入足量稀盐酸，充分反应后再加入 NaOH溶液至Mg2＋沉淀完全，过滤、洗涤后，将滤渣充分灼烧，最终得到b g固体。 
    已知常温下Ksp[Mg(OH)2]=l×10－11。为使方案I中Mg2+完全沉淀[即溶液中c(Mg2+)≤l ×10－5mol/L]，溶液的pH至少应调至      。
    方案Ⅱ：用电子天平称取0.1000g样品置于锥形瓶中，加入15 mL0.6 mol/LKI溶液和足量盐酸，摇匀后在暗处静置5 min，加入少量          作指示剂；然后用    　式滴定管盛装0. 1000 mol/L Na2S2O3溶液进行滴定. (已知：I2+2Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2010年西藏拉萨中学高三下学期第七次月考（理综）化学部分 题型：实验题

    (15分)现用下图所示装置及所给药品探究工业制硫酸时二氧化硫的转化率。已知C中含硫酸nmol，设气体进入C和D时能分别完全吸收某一种气体，且忽略装置内空气中的CO2。

    请回答下列问题：
    （1）检查完装置的气密性且加入药品后，开始进行时首先应进行的操作是
                                                                      。
    （2）通过观察中气泡的逸出速率可控制SO2和O2的流量和体积比，A装置还起的作用有                                                                   。
    （3）为了提高测定SO2转化率的准确度，下列操作或改进可行的是（填序号）     。
    ①熄灭酒精灯后，停止通入SO2，继续通入O2一段时间
    ②熄灭酒精灯后，停止通入O2，继续通入SO2一段时间
    ③在C、D之间加装一个盛有浓硫酸的洗气瓶
    （4）若气体经过充分，实验结束后，稀释装置C中的溶液，并向其中加入足量的BaCl2溶液，得到的沉淀质量为w g。若装置D增加的质量为a g，则二氧化硫的转化率是：
                                         （用含字母的代数式表示，结果可不化简）。
    （5）若向接触室中通入2 molSO2(g)和1molO2(g)，在一定温度下，反应达到平衡时测得接触室内的压强为起始时的0.75倍，则SO2的转化率为            ；相同条件下，当起始时同时通入a mol SO2、b mol O2、c mol SO3(g)时，达到平衡时与原平衡等效，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为                        。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012届河北省保定市高三上学期期末调研考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (15分）通过测量一定质量的Fe、Al合金与M的溶液反应生成H2在标准状况下的体积，可以计算出合金中Fe、Al的旗量分数，若用下图装置来制取H2,请完成下列操作步骤直至产生H2。
     
    (1)C处塞入玻璃丝绒团；
    (2) A处 ___________________________
    (3) B处_____________________________
    (4) ____________________________________
    （5） ____________________________________；
    (6) 在分液櫬斗中加入M的溶液。
    (7) ______________________________________________________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2010年西藏拉萨中学高三下学期第七次月考（理综）化学部分 题型：实验题

    (15分)现用下图所示装置及所给药品探究工业制硫酸时二氧化硫的转化率。已知C中含硫酸n mol，设气体进入C和D时能分别完全吸收某一种气体，且忽略装置内空气中的CO2。

    请回答下列问题：

    （1）检查完装置的气密性且加入药品后，开始进行时首先应进行的操作是

                                                                       。

    （2）通过观察中气泡的逸出速率可控制SO2和O2的流量和体积比，A装置还起的作用有                                                                    。

    （3）为了提高测定SO2转化率的准确度，下列操作或改进可行的是（填序号）      。

    ①熄灭酒精灯后，停止通入SO2，继续通入O2一段时间

    ②熄灭酒精灯后，停止通入O2，继续通入SO2一段时间

    ③在C、D之间加装一个盛有浓硫酸的洗气瓶

    （4）若气体经过充分，实验结束后，稀释装置C中的溶液，并向其中加入足量的BaCl2溶液，得到的沉淀质量为w g。若装置D增加的质量为a g，则二氧化硫的转化率是：

                                          （用含字母的代数式表示，结果可不化简）。

    （5）若向接触室中通入2 molSO2(g)和1molO2(g)，在一定温度下，反应达到平衡时测得接触室内的压强为起始时的0.75倍，则SO2的转化率为             ；相同条件下，当起始时同时通入a mol SO2、b mol O2、c mol SO3(g)时，达到平衡时与原平衡等效，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为                         。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案