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    下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（　　）
    A、FeCl3→FeCl2
    B、Zn→Zn2+
    C、H2→H2O
    D、CuO→CuCl2
    考点：氧化还原反应,重要的还原剂
    专题：基本概念与基本理论,氧化还原反应专题
    分析：加入还原剂才能实现，说明选项中物质作氧化剂，在反应中得电子化合价降低，据此分析解答．
    解答： 解：A．该反应中Fe元素化合价由+3价变为+2价，所以氯化铁作氧化剂，需要加入还原剂才能实现，故A正确；
    B．该反应中Zn化合价由0价变为+2价，所以Zn作还原剂，需要加入氧化剂才能实现，故B错误；
    C．该反应中H元素化合价由0价变为+1价，所以氢气作还原剂，需要加入氧化剂才能实现，故C错误；
    D．该反应中Cu元素化合价不变，所以不能发生氧化还原反应就能实现，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查还原剂、氧化剂、氧化还原反应等知识点，侧重考查基本概念，明确概念含义是解本题关键，根据元素化合价变化解答即可，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题，温家宝总理在“哥本哈根会议”上承诺到2020年中国减排温室气体40%．
    （1）地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应，主要过程可以描述分为下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：
    Ⅰ、H2O（l）=2H+（aq）+1/2O2（g）+2e-△H=+284kJ/mol
    Ⅱ、CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）=2C3+（s）△H=+396kJ/mol
    Ⅲ、12C3+（s）+12e-=C6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）△H=-1200kJ/mol
    写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式
     
    ．
    （2）降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
    △H=-49.0kJ/mol．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．
    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
     
    mol/（L?min）；
    ②氢气的转化率=
     
    ；
    ③该反应的平衡常数为
     
    （保留小数点后2位）；
    ④下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
     
    ．
    A．升高温度                              
    B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离出去              
    D．再充入1mol CO2和3mol H2
    ⑤当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2．则c1
     
    c2的关系（填＞、＜、=）．
    （3）减少温室气体排放的关键是节能减排，大力开发利用燃料电池就可以实现这一目标．如图2所示甲烷燃料电池就是将电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．将其插入KOH溶液从而达到吸收CO2的目的．请回答：
    ①通入甲烷一极的电极反应式为
     
    ；
    ②随着电池不断放电，电解质溶液的pH
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ③通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）  室温下，在30ml的 Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol?L-1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示．
    （1）写出a点溶液呈酸性的离子方程式：
     

    （2）若c点时V（NaOH）为90ml，则Al2（SO4）3溶液的物质的量浓度约为：
     

    （3）写出b～c段反应的离子方程式：
     
    ，
    （4）d点时，V（NaOH）约为
     

    （Ⅱ）常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：
    ①Na2CO3溶液　②NaHCO3溶液　③HCl溶液　④氨水
    （1）向④中加入少量氯化铵固体，此时c（NH4+）/c（OH-）的值
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性则混合前③的体积
     
    ④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列三个反应的化学方程式：?I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI；2FeCl2+Cl2═2FeCl3，2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2有关物质的还原性依次增强的顺序是（　　）
    ?
    A、I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2
    B、Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-
    C、Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2
    D、SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中属于氧化还原反应，但水没有发生氧化还原反应的是（　　）
    A、Cl2+H2O=HCl+HClO
    B、2F2+2H2O=4HF+O2
    C、Na2O+H2O=2NaOH
    D、2Na+H2O=2NaOH+H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：（1）Zn（s）+
    1
    2
    O2（g）=ZnO（s）△△H=-348.3kJ/mol
    （2）2Ag（s）+
    1
    2
    O2（g）=Ag2O（s）△H=-31.0kJ/mol
    则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△△H等于（　　）
    A、-317.3 kJ/mol
    B、-379.3 kJ/mol
    C、-332.8 kJ/mol
    D、+317.3 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化合物中同分异构体数目最少的是（　　）
    A、己烷B、戊醇
    C、戊烯D、乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L CaCl2溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（　　）
    A、100mL 1mol/L MgCl2溶液
    B、200mL 0.25mol/L AlCl3溶液
    C、200ml 1mol/L NaCl溶液
    D、200ml 0.5mol/L HCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）
    A、物质的量浓度相等的Na2S和NaHS混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）
    B、常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
    C、常温下c（NH4+）相等的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液中，溶质的物质的量浓度大小：①＞②＞③
    D、等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中：c（X-）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH-）

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