Question

6．已知部分弱酸的电离平衡常数如表：

弱酸	醋酸	次氯酸	碳酸	亚硫酸
电离平衡常数（25℃）	Ka=1.75×10-5	Ka=2.98×10-8	Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11	Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7

下列离子方程式正确的是（　　）

• A． 少量CO₂通入NaClO溶液中：CO₂+H₂O+2ClO^-═CO₃^2-+2HClO
• B． 少量SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-═CaSO₃↓+2HClO
• C． 少量SO₂通入Na₂CO₃溶液中：SO₂+H₂O+2CO₃^2-═SO₃^2-+2HCO₃^-
• D． 相同浓度NaHCO₃溶液与NaHSO₃溶液等体积混合：H⁺+HCO₃^-═CO₂↑+H₂O

Answer 1

分析 依据电离常数大小判断酸性强弱，H₂SO₃＞HAc＞H₂CO₃＞HSO₃^-＞HClO＞HCO₃^-，
A．次氯酸钠通入少量二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸氢钠；
B．发生氧化还原反应生成硫酸钙；
C．二氧化硫少量反应生成亚硫酸钠和碳酸氢钠；
D．不能生成二氧化碳气体．

解答 解：依据电离常数大小判断酸性强弱，H₂SO₃＞HAc＞H₂CO₃＞HSO₃^-＞HClO＞HCO₃^-，
A．NaClO溶液中通入少量CO₂，离子方程式为ClO^-+H₂O+CO₂═HCO₃^-+HClO，故A错误；
B．向次氯酸钙溶液中通入少量SO₂的离子反应为Ca²⁺+ClO^-+SO₂+H₂O═CaSO₄↓+Cl^-+2H⁺，故B错误；
C．Na₂CO₃溶液中缓慢通入少量SO₂，离子方程式为2CO₃^2-+H₂O+SO₂═SO₃^2-+2HCO₃^-，故C正确；
D．由电离常数可知酸性HSO₃^-比碳酸弱，不能生成二氧化碳气体，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了离子方程式的书写，侧重考查强酸制备弱酸的原理，依据图中电离常数判断酸性强弱是解题关键，题目难度不大．