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    15．在标准状况下，气体A的密度是3.170g/L，则A的摩尔质量为71g/mol．

    分析 标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，根据ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$计算A的摩尔质量．

    解答 解：标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，根据ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$知A的摩尔质量=ρVm=3.170g/L×22.4L/mol=71g/mol，
    故答案为：71g/mol．

    点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，明确密度与摩尔质量关系是解本题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．H是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如图：

    回答下列问题：
    （1）G中官能团名称是酯基；反应②的反应类型为取代反应．
    （2）反应①的化学方程式为+HCHO+HCl $\stackrel{ZnCl_{2}}{→}$+H2O；反应⑥的化学方程式为．
    （3）C的结构简式为；E的结构简式为．
    （4）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式：．
    Ⅰ．能与FeCl3溶液发生显色反应
    Ⅱ．能发生银镜反应
    Ⅲ．核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1
    （5）仿照H的合成路线，设计一种由   合成的合成
    路线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在容积为2L的密闭容器中进行反应：AX3（g）+X2（g）?AX5（g）△H=QkJ/mol，起始时AX3和X2均为1.0mol．反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．Q＜0
    B．与实验a相比，实验b加入了催化剂
    C．实验b条件下，该反应的平衡常数K=2
    D．实验c从反应开始至达到平衡时的平均反应速率为v（AX5）=4.0×10-3mol/（L•min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    3．有一在空气里暴露过的NaOH固体，经分析知其含水7.65%，含Na2CO34.32%，其余是NaOH．若将1g该样品放入含有HCl3.65g的盐酸中使其完全反应后，残酸再用50g2%的NaOH溶液恰好中和完全．蒸发所得溶液至干，计算所得固体质量是多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．如图是实验室制备氯气并验证氯气性质的装置（其中夹持装置已省略）

    已知：装置A是氯气的发生装置，反应的化学方程式为：
    Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
    据此回答下列问题：
    （1）装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl．
    （2）装置B也是安全瓶，目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出装置C中发生堵塞时装置B中的实验现象：B中长颈漏斗中液面上升．
    （3）装置C的目的是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是d（填序号）．
    编号IIIIII
    a干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条
    b干燥的有色布条无水硫酸铜湿润的有色布条
    c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条
    d湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条
    （4）装置D的作用是吸收多余的氯气，防止污染空气，则烧杯中的溶液是NaOH溶液，写出所发生反应的化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
    （5）若所用浓盐酸的浓度为10mol/L，求产生2.24L（标准状况）Cl2时，发生反应的盐酸为40mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．海水中含有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料．如图是某工厂对海水资源综合利用的示意图．

    试回答下列问题：
    （1）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，方法是将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量的氢氧化钠溶液；③加适量的盐酸；④加过量的碳酸钠溶液；⑤加过量的氯化钡溶液，下列操作顺序合理的是BC
    A．①④②⑤③B．⑤②④①③C．②⑤④①③D．④①②⑤③
    （2）请写出除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-时加入盐酸时可能发生的化学反应的离子方程式：OH-+H+═H2O、CO32-+2H+═H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．有一包从海水中获得的粗盐含有的杂质是CaCl2，这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？按下面步骤继续进行实验：
    （1）①称取一定质量的样品；②将样品加水溶解，制成粗盐溶液；③向粗盐溶液中加入过量的某种试剂，过滤；④将沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净的固体A；⑤滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿进行蒸发，得到纯净的固体；⑥称量实验中得到的某种固体．
    （2）步骤②③⑤中都使用到的仪器是玻璃棒；它在步骤②和⑤的操作方法相同，但目的不同，在步骤②的目的是加快溶解，在步骤⑤的目的是使液体受热均匀，防止液体溅出．
    （3）步骤③中加入的试剂是Na2CO3溶液；步骤⑤中进行的“某一操作”是逐滴加入稀盐酸，目的是直至不再产生气泡为止除去过量碳酸钠（或提纯食盐）．
    （4）步骤⑥中你认为需要称量的固体是固体A还是固体B？A，你不选择另一种固体的理由是蒸发所得到的氯化钠中，有一部分是过量的碳酸钠与稀盐酸反应得到的．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．某有机物X，在标准状况下的密度为2.679g/L．把1.8g X完全燃烧，将燃烧产物通过浓硫酸，则浓硫酸增重2.16g；若将燃烧产物通过碱石灰，则碱石灰增重6.12g．则该有机物的分子式为C3H8O，该有机物可能有的结构简式为CH3CH2CH2OH、CH3CHOHCH3、CH3OCH2CH3（不一定要填满，有几种填几种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．实验室除去硝基苯中的氮氧化物杂质时用不到的仪器是（　　）
    A．漏斗B．分液漏斗C．烧杯D．铁架台

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