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    【题目】用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm-3)配制1mol·L-1的稀硫酸100mL，配制溶液时可能用到的仪器有①玻璃棒；②胶头滴管；③100mL容量瓶；④托盘天平；⑤50mL烧杯；⑥10mL量筒。则正确的选用顺序是 ( )

    A.⑥③⑤①②B.⑥⑤③①②

    C.④⑤③②①D.⑥⑤①③②

    【答案】D

    【解析】

    密度为1.84g·cm-3的98%的浓硫酸浓度为18.4mol·L-1，则用该浓硫酸配制100mL 1mol·L-1的稀硫酸时需要浓硫酸的体积为5.4mL，则首先用到⑥10mL量筒，稀释时又用到⑤50mL烧杯和①玻璃棒，转移时用到③100mL容量瓶，定容时还需要②胶头滴管，故正确的选用顺序为⑥⑤①③②，故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验小组探究铝片做电极材料时的原电池反应，设计下表中装置进行实验并记录。

    【实验1】

    装置

    实验现象

    左侧装置电流计指针向右偏转，灯泡亮

    右侧装置电流计指针向右偏转，镁条、铝条表面产生无色气泡

    （1）实验1中，电解质溶液为盐酸，镁条做原电池的________极。

    【实验2】

    将实验1中的电解质溶液换为NaOH溶液进行实验2。

    （2）该小组同学认为，此时原电池的总反应为2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2↑，据此推测应该出现的实验现象为________。

    实验2实际获得的现象如下：

    装置

    实验现象

    i.电流计指针迅速向右偏转，镁条表面无气泡，铝条表面有气泡

    ⅱ.电流计指针逐渐向零刻度恢复，经零刻度后继续向左偏转。镁条表面开始时无明显现象，一段时间后有少量气泡逸出，铝条表面持续有气泡逸出

    （3）i中铝条表面放电的物质是溶解在溶液中的O2，则该电极反应式为________。

    （4）ii中“电流计指针逐渐向零刻度恢复”的原因是________。

    【实验3和实验4】

    为了排除Mg条的干扰，同学们重新设计装置并进行实验3和实验4，获得的实验现象如下：

    编号

    装置

    实验现象

    实验3

    电流计指针向左偏转。铝条表面有气泡逸出，铜片没有明显现象；约10分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝条表面气泡略有减少。

    实验4

    煮沸冷却后的溶液

    电流计指针向左偏转。铝条表面有气泡逸出，铜片没有明显现象；约3分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝条表面气泡略有减少。

    （5）根据实验3和实验4可获得的正确推论是________ （填字母序号）。

    A. 上述两装置中，开始时铜片表面得电子的物质是O2

    B. 铜片表面开始产生气泡的时间长短与溶液中溶解氧的多少有关

    C. 铜片表面产生的气泡为H2

    D. 由“铝条表面气泡略有减少”能推测H+在铜片表面得电子

    （6）由实验1~实验4可推知，铝片做电极材料时的原电池反应与________等因素有关。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D均为中学化学常见物质，且均含有同一种元素，它们之间有如下转化，其中A是单质。

    （1）若C是淡黄色固体常用于呼吸面具中的供氧剂，D是一种强碱。则C作供氧剂时与CO2反应的化学方程式为_______________________；其中还原剂是________，氧化产物是___________，7.8g C参加反应时转移的电子数是___________。

    （2）若B、D既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，反应②③均需要强碱性溶液，反应④可以通过滴加少量稀盐酸实现。据此写出A元素的原子结构示意图是______。请写出A用于焊接铁轨的化学方程式___________________________。请写出②的离子方程式_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知常温时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.0，则下列说法不正确的是(　　)

    A. 所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1

    B. 所得溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1

    C. 所加的烧碱溶液pH＝13.0

    D. 所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是

    A. ①压强对反应的影响(p2>p1) B. ②温度对反应的影响

    C. ③平衡体系增加N2对反应的影响 D. ④催化剂对反应的影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A.将40g NaOH溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为1mol·L-1

    B.标准状况下，18g水的体积约为22.4L

    C.硫酸的摩尔质量是98 g

    D.常温常压下，1 mol氧气的体积为22.4 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】是一种放射性核素，可治疗多种皮肤病。下列有关该核素说法正确的是

    A. 的摩尔质量是32

    B. 和互称为同位素

    C. 1mol 含质子数约为32×6.02×1023

    D. 由质量数可以判断其在周期表的位置

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化碳是主要的温室气体，也是一种工业原料。将其固定及利用，有利于缓解温室效应带来的环境问题。

    （1）用二氧化碳合成甲醇。

    已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H1＝－484 kJ/mol

    2CH3OH(g) ＋3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g) △H2＝－1348 kJ/mol

    在催化剂作用下，CO2（g）和H2（g）反应生成CH3OH（g）和H2O（g），该反应的热化学方程式是________。

    （2）用二氧化碳合成低密度聚乙烯（LDPE）。以纳米二氧化钛膜为工作电极，常温常压电解CO2，可制得LDPE，该电极反应可能的机理如下图所示。

    ① 过程Ⅰ~Ⅲ中碳元素均发生________反应（填“氧化”或“还原”）。

    ② CO2转化为LDPE的电极反应式是（补充完整并配平）________

    2n CO2 + □________ +□________= + □________。

    ③工业上生产1.4×104 kg 的LDPE，理论上需要标准状况下CO2的体积是______L。

    （3）用二氧化碳与环氧丙烷()反应合成可降解塑料PPC，同时也能生成副产物CPC，其化学反应过程中的能量变化如下图所示；在不同温度和压强下，PPC的选择性（产物中PPC的质量与产物总质量的比值）和总产率（产物总质量与反应物投料总质量的比值）如下表所示。

    ①通过表中数据ⅰ、ⅱ、ⅲ可以得出的结论是________；在25℃时，实际生产中选择反应压强为1.5MPa，而不是2.0MPa，理由是________。

    ②通过表中数据ⅱ、ⅳ、ⅴ可知温度升高会使PPC的选择性下降，结合上图说明其原因可能是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关钠的叙述正确的是（ ）

    ①钠在空气中燃烧生成氧化钠 ②金属钠可以保存在煤油中

    ③钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出铜 ④金属钠有强还原性

    ⑤钠原子的最外层上只有一个电子，所以在化合物中钠的化合价显+1价

    A.①②④B.②③⑤C.①④⑤D.②④⑤

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