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    19．科学的假设与猜想是科学探究的先导与价值所在．在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是（　　）
    A．探究Na与水反应可能有O2生成
    B．探究Na2O2与SO2反应可能有Na2SO4生成
    C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能含有CuS
    D．探究向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2，溶液红色褪去的原因是溶液酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致

    分析 A．同一氧化还原反应中有得电子的元素也有失电子的元素；
    B．二氧化硫具有还原性、过氧化钠具有氧化性；
    C．浓硫酸与铜发生氧化还原反应，硫酸中的硫被还原，铜有可能被氧化为硫化铜；
    D．氯气没有漂白性，次氯酸或次氯酸钠具有漂白性，碱性溶液能使酚酞试液变红色．

    解答 解：A．根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，钠和水中含有钠元素、氢元素和氧元素，猜测产生的气体可能为氧气，不符合氧化还原反应的基本规律，钠是还原剂，水只能做氧化剂，元素化合价需要降低，氧元素已是最低价-2价，不可能再降低，故A选；
    B．二氧化硫具有还原性，过氧化钠具有氧化性，所以可以探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成，故B不选；
    C．根据氧化还原反应化合价变化，浓硫酸与铜反应，硫酸中的硫元素被还原，铜有可能被氧化为硫化铜，有探究意义，故C不选；
    D．氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠次氯酸钠和水，消耗氢氧化钠溶液红色褪去，氯气可以与水反应生成的次氯酸或生成的次氯酸钠水解生成次氯酸具有漂白性，有探究意义，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及生成物成分推测，明确氧化还原反应规律、物质性质等知识点是解本题关键，注意氧化还原反应特点及本质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA个电子，则正极放出H2的体积为11.2 L
    B．常温常压下，2.8g的乙烯和丙烯的混合气体中含碳碳双键的数目为0.1NA
    C．常温下1 L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目均为0.5NA
    D．高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业．CuCl 难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较
    大的体系，在潮湿空气中易水解氧化．以海绵铜（主要成分是Cu 和少量CuO）为原料，采用硝酸
    铵氧化分解技术生产CuCl 的工艺过程如下：
    回答下列问题：

    （1）步骤①中真正的氧化剂是HNO3，溶解温度应控制在60-70 度，原因是温度低溶解速度慢，温度过高铵盐分解．
    （2）写出步骤③中主要反应的离子方程式是2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+．
    （3）步骤⑧是分离滤液和洗涤液操作，实验室里混有杂质NaCl 的（NH4）2SO4 固体提纯的方法是重结晶法．
    （4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化．
    （5）步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离．工业上常用的固液分离设备有AC（填字母）．
    A、离心机B、分馏塔C、框式压滤机D、反应釜
    （6）准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl3 溶液中，待样品完全溶解后，加入适量
    稀硫酸，用a mol/L 的K2Cr2O7 溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7 溶液bmL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3+，样品中CuCl 的质量分数为$\frac{0.597ab}{m}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氮及氮的化合物有着重要的用途．
    （1）氮元素在周期表中的位置是第2周期VA族；NH3的电子式是．
    （2）将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定，请举例说明一种自然界中氮的固定的途径N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO（用化学方程式表示）．
    （3）工业合成氨是人工固氮的重要方法．2007年化学家格哈德•埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意如图1：

    下列说法正确的是bc（选填字母）．
    a．图①表示N2、H2分子中均是单键
    b．图②→图③需要吸收能量
    c．该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成
    （4）已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，
    则氨气作燃料完全燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式是4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266kJ/mol．
    （5）用氨气作原料可制备重要燃料--肼（N2H4）．
    ①通常在催化剂存在下，用次氯酸钠与氨反应可制备肼．该反应的化学方程式是2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O．
    ②如图为肼燃料电池示意图，其负极的电极反应式是N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围．Mg（OH）2是一种常用的阻燃剂，生产工艺如图1：

    完成下列填空：
    （1）精制卤水中MgCl2的与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁[Mg（OH）2-xClx•mH2O]，反应的化学方程式为2MgCl2+（2-x）Ca（OH）2+2mH2O=2[Mg（OH）2-xClx•mH2O]+（2-x）CaCl2．
    （2）合成反应后，继续在393K～523K下水热处理8h，发生反应：Mg（OH）2-xClx•mH2O═（1-$\frac{x}{2}$）Mg（OH）2+$\frac{x}{2}$MgCl2+mH2O，水热处理后，进行过滤、水洗．水洗的目的是除去附着在Mg（OH）2表面的可溶性物质MgCl2、CaCl2、Ca（OH）2等．
    （3）阻燃型 Mg（OH）2具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点．上述工艺流程中与此有关的步骤是水热处理、表面处理．
    （4）已知热化学方程式：Mg（OH）2（s）═MgO（s）+H2O（g）△H=+81.5kJ•mol-1
    Al（OH）3（s）═$\frac{1}{2}$Al2O3（s）+$\frac{3}{2}$H2O（g）△H=+87.7kJ•mol-1
    Mg（OH）2和Al（OH）3起阻燃作用的主要原因是Mg（OH）2和Al（OH）3受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降，同时生成的耐高温、稳定性好的MgO、Al2O3覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳．等质量 Mg（OH）2和Al（OH）3 相比，阻燃效果较好的是Mg（OH）2，原因是Mg（OH）2的吸热效率为81.5kJ•mol-1÷58g•mol-1=1.41 kJ•g-1，Al（OH）3的吸热效率为87.7kJ•mol-1÷78g•mol-1=1.12 kJ•g-1，等质量的Mg（OH）2比Al（OH）3吸热多．
    （5）该工业生产的原料还可以用来提取金属镁．请在图2中设计提取金属镁的工艺流程（框内写产物名称，箭头上标明转化条件）：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．A、B、C、D、E为核电荷数依次增大的五种元素．A的基态原子中有2个未成对电子，B是地壳中含量最多的元素，C是短周期中最活泼的金属元素，D与C可形成CD型离子化合物，E的基态原子3d轨道上有2个电子．请回答下列问题：
    （1）E的基态原子价层电子排布式为3d24s2．
    （2）DB2-离子的立体构型为V形；A、B、C的电负性由大到小的顺序为O＞C＞Na（用元素符号表示）．
    （3）AB2形成的晶体的熔点低于（填“高于”、“低于”或“等于”）CD形成的晶体的熔点，原因是CO2形成的晶体属于分子晶体，NaCl属于离子晶体，离子键强于分子间作用力．
    （4）ED4是制取航空材料的重要原料．E与B形成的一种晶体的晶胞结构如图所示．取该晶体和A的单质放在电炉中，并通入D2后高温加热，可制得ED4，同时产生一种造成温室效应的气体，该反应的化学方程式是TiO2+C+2Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾．其设计的实验过程如图所示，下列叙述不正确的是（　　）
    A．铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物
    B．灼烧后含有少量铜的可能原因是该条件下铜无法被氧气氧化
    C．通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥
    D．与途径II相比，产生等量的胆矾途径I消耗硫酸少，途径I不会产生污染大气的气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．生活中处处有化学，下列有关说法正确的是（　　）
    A．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2+、Ca2+等离子
    B．食用地沟油对人体的危害极大，原因主要是里面含有黄曲霉素和甘油三酯
    C．地球上CH4、CO2等气体含量上升容易导致温室效应，进而引发灾难性气候
    D．保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．分析化学常用草酸钠晶体（Na2C2O4溶液无色）作为基准物质测定酸性KMnO4溶液的浓度．
    请回答下列问题：
    （1）Na2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式是2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
    （2）称取Wg Na2C2O4晶体配成100mL溶液，配制时使用的一种主要仪器是100mL容量瓶；
    （3）移取20.00mLNa2C2O4溶液置于锥形瓶中，则酸性KMnO4溶液装在酸式滴定管中（填“酸”或“碱”） 
    （4）滴定终点的现象是滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由无色变为紫红色，且半分钟不褪色
    （5）若滴定管起始读数和终点读数如图所示，则酸性KMnO4溶液的物质的量浓度为$\frac{2W}{67}$mol•L-1
    （6）下列操作导致测定的酸性KMnO4溶液浓度偏高的是d
    a．配制Na2C2O4溶液定容时俯视
    b．锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用Na2C2O4溶液润洗2-3次
    c．滴定前滴定管中有气泡，滴定终点滴定管中气泡消失
    d．滴定前仰视读数，滴定终点俯视读数．

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