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    具有下列电子层结构的原子或离子，其对应的元素在周期表中的位置说法正确的是

    A．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子，所对应的两元素一定在同一主族

    B．3p能级上有1个空轨道的原子和4p能级上有1空轨道的原子，所对应的两元素一定在同一主族

    C．最外层电子排布为nsnnpn的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子，所对应的两元素一定在同一周期

    D．原子核外M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子，所对应的两元素一定在同一周期


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     除去下列物质中的杂质，选用的试剂和采取的操作不正确的是

        A．乙烷气体中混有乙烯：酸性高锰酸钾溶液和NaOH溶液，洗气

        B．苯中混有苯酚：浓溴水，分液

        C．溴化氢气体中混有溴蒸汽：四氯化碳，洗气

        D．乙醇中混有乙酸：生石灰，蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于元素周期表，以下说法错误的是(  )

        A．计算机芯片的组成元素位于第14列

        B．元素周期表共有7个周期，16个族

        C．每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束

        D．第二、三周期中，同一列上下相邻元素的原子核外电子数相差8个

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (I)X、Y、Z、A、L、E六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、E的单质在常温下呈气态，E在常温下是黄绿色气体；Y的原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，A是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。

    用化学用语回答下列问题：

    (1)L的元素符号为       ；A在元素周期表中的位置为                  

    (2)Y、L、E的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是                  

    (3)Y的最高价氧化物的电子式为                   。

    (II)下列物质A~F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、E均为(I)中元素形成的单质，B是常见的金属，且B的合金用量最大；在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化。

    试回答下列问题：

    (1)B的化学式是           ；

    (2)反应FD的化学方程式                             。

    (3)检验F中金属阳离子的常用方法是                       。

    (4)写出C与过量氨水反应的离子方程式是                                。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组离子中，能在指定溶液中大量共存的是

    A．澄清透明的溶液：ClO－、MnO4－、Al3+、SO42－

    B．常温下c(H+)/c(OH－)=1012的溶液：Na+、SO42－、S2O32－、Cl－

    C．无色溶液中：Cl–，I－，Na+，ClO－

    D．含有大量AlO2－的溶液：CO32－、K+、SO42－、OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    图中每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化,每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是

    A．HI          

    B．SbH3

    C．H2Te      

    D．SiH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某元素基态原子的最外层电子排布为ns1，当它跟卤素结合时可形成的化学键（    ）

           A.．一定是共价键                                                 B．一定是离子键

    C．可能是共价键，也可能是离子键               D．一定是极性共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下面是一些原子的2p能级和3d能级中电子在原子轨道上的排布情况，其中正确的是(   )

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某小组同学查到一份研究过氧化氢溶液与氢碘酸（HI）反应的实验资料，具体如下：

    资料1：室温下，过氧化氢溶液可与氢碘酸（HI）反应，溶液为棕黄色。

    资料2：实验数据如下表所示。

    实验编号

    1

    2

    3

    4

    5

    实验条件

    保持25℃，101kP条件下

    c(H2O2)

    0.1

    0.1

    0.1

    0.3

    0.3

    c(HI)

    0.1

    0.2

    0.3

    0.1

    0.1

    出现棕黄色时间/s

    13.1

    6.5

    4.3

    4.4

    4.4

    （1） 过氧化氢溶液与氢碘酸（HI）反应的化学方程式为                      。

    （2）①观察资料2中实验编号为1-3数据，分析解释出现棕黄色由慢变快的原因是                                                           。

    ②该组同学对编号4、5的实验分别升高不同温度，发现升高温度较小的一组，棕黄色出现加快，升高温度较大的一组，棕黄色出现反而变慢，

    请你给与分析解释                                                。

    （3）该小组同学欲用碘化钾替代氢碘酸验证上述实验。在实验过程中，未观察到溶液变为棕黄色，却观察到产生无色气体。于是，该小组同学提出假设：KI可能是过氧化氢分

    解反应的催化剂（实验室提供KI溶液），并设计如下实验验证其假设。

    实验步骤：

    I. 取2支试管，向试管1中加入2 mL 0.1 mol/L H2O2溶液，向试管2中加入…….。

    II. ……。

    III.分别将2支试管置于40℃水浴中。

    ①补全实验步骤

    I：                                                       。

    II：                                                       。

    ②实验现象证明该小组同学假设成立，该实验现象是                           。

    （4）实验后，该小组同学进一步查阅资料，发现了如下图所示的数据关系，并根

    据该数据图提出了如下新假设：                                  。

     


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