[题目]下列物质放在敞口容器中久置.其质量会减少的是( )A. 浓硫酸 B. 固体苛性钠 C. 过氧化钠 D. 十水碳酸钠晶体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列物质放在敞口容器中久置，其质量会减少的是( )

A. 浓硫酸 B. 固体苛性钠 C. 过氧化钠 D. 十水碳酸钠晶体

【答案】D

【解析】

物质久置于空气中质量减小，从物理性质的角度考虑，物质可能挥发，从化学性质上考虑，物质可能发生分解、风化等变化，以此解答该题。

A．浓硫酸具有吸水性，久置空气中质量增大，故A不选；

B．固体苛性钠易吸水，且易与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，质量增大，故B不选；

C．过氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，与水反应生成氢氧化钠，质量增大，故C不选；

D．十水碳酸钠晶体不稳定，易风化转化为无水碳酸钠，从而导致质量减小，故D选。

故答案选D。

练习册系列答案

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【题目】回答下列相关问题：

（1）用“>”或“<”填写下表：

电负性	第一电离能	半径	金属性	杂化轨道数
Al___Mg	S___P	Na+___O2-	Pb___Sn	SO2____SO32-

（2）某半导体材料由X、Y两种元素组成，已知X的基态原子4p轨道上只有1个电子，Y的基态原子L层上有3个未成对电子，X位于周期表第_____周期____族；该半导体材料的化学式为_____。

（3）在短周期元素中基态原子的p轨道有1个未成对电子的元素可能是____（填元素符号），其中核电荷数最大的元素核外电子排布式是________。

（4）雷式盐（Reinecke’s salt）结构式如下图所示：

配离子中Cr3+的配体为____(填化学式)，Cr3+与配体间形成的共价键又称为____.

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【题目】从含铜废料（如：覆铜板、印刷线路板及铅冰铜等）中提取铜，既可提高资源的利用率又可减少重金属污染．

（1）废覆铜板（Cu和Sn组成）可用CuSO4和H2SO4混合溶液作电解质溶液，直接电解回收精铜，阳极上发生的电极反应为．
（2）废印刷线路板中的铜常用含盐酸的FeCl3溶液或H2O2﹣HCl﹣NaCl混合溶液浸取回收．
①用FeCl3溶液浸取铜时发生反应的离子方程式为；若加盐酸不足，反应一段时间后线路板表面有红褐色沉淀，产生红褐色沉淀的原因是．
②将粉碎后的废印刷线路板放入三口烧瓶中，分别加入由0.3molL﹣1盐酸、0.5molL﹣1NaCl及不同浓度的H2O2组成的混合溶液，在温度、搅拌速率及固液比等均相同时，铜的浸取率随H2O2的浓度和时间的变化如图1所示．当c（H2O2）=0molL﹣1时，也有少量的铜被浸出，其原因是．
③用H2O2﹣HCl﹣NaCl混合溶液浸取时，其浸取过程包括：
（Ⅰ） Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
（Ⅱ） Cu2++Cu2Cu+
（Ⅲ） Cu++nCl﹣CuCln（n﹣1）﹣
（Ⅳ） 2CuCln（n﹣1）﹣+2H++H2O2=2Cu2++2H2O+2nCl﹣
其他条件相同时，增大下列离子浓度可以加速Cu从废电路板中浸出的是（填序号）．
a．Na+ b．Cu2+ c．Cl﹣d．OH﹣
（3）铅冰铜（PbS、Cu2S及FeS的混合物）可用HCl﹣H2O2混合溶液浸取．
①Cu2S被HCl﹣H2O2混合溶液浸取得到硫酸铜和氯化铜溶液的化学方程式为．
②若由H2SO4代替HCl﹣H2O2中的HCl，其他条件相同，铜的浸取率随硫酸浓度的变化如图2所示．当H2SO4浓度大于3.1molL﹣1时，硫酸浓度越大，铜的浸取率反而越小，其原因可能是．

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【题目】已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）
A.2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2bkJ/mol
B.C2H2（g）+ O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=+2bkJ/mol
C.2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣4bkJ/mol
D.2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=+bkJ/mol